Обчисліть масові частки елементів в аміноетановій кислоті ch2-cooh | nh2

Дано: m(р-раagno₃)=250г. ω%(agno₃)=12% m(р-раnacl)=300г. ω%(nacl)=4% m( 1. находим массу нитрата серебра  в 250г. 12% раствора: m(agno₃)=ω%(agno₃)×m(р-раagno₃)=12%.×250г.÷100%=30г. agno₃ 2. находим массу хлорида натрия в 300г. 4% раствора: m(nacl)=ω%(nacl)×m(р-раnacl)=4%×300г÷100%=12г. nacl 3.  определим какое количество вещества серебра n содержится в 30г. и какое количество вещества n содержится в 12г. хлорида натрия. для этого определим их молярные массы: m(agno₃)=107+14+16x3=169г./моль      m(nacl)=23+35.5=58,5г./моль, а дальше решаем по формуле : n=mxm      n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль                     n(nacl) = m(nacl)÷ m(nacl)=12г.÷58,5г./моль=0,21моль 4. запишесм уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра и хлорида натпия: agno₃+ nacl = agcl + nano₃ 5. анализируем уравнение реакции: если взаимодействуют по 1 молю нитрат серебра  и хлорид натрия то образуется 1 моль осадка хлорида серебра, а у нас соответственно 0,18моль нитрат серебра  и 0,21моль хлорид натрия. значит хлорид натрия находится в избытке. дальше решаем используя данные нитрата серебра. 6. рассуждаем если  по уравнению реакции из 1моль нитрат серебра образуется  1моль хлорид серебра, то из 0,18моль нитрат серебра образуется 0,18моль хлорид серебра. 7. находим молярную массу хлорида серебра: m(agcl)=107+35.5=142,5г./моль   и массу 0,18моль хлорида серебра: m(agcl)=n(agcl) x m(agcl) =0,18моль×142,5г./моль=25,65г. agcl 8. ответ: при взаимодействии 250г. 12% раствора нитрата серебра с 300г. 4% раствора хлорида серебра образуется осадок хлорида серебра массой 25,65г.

2. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl(2) + H(2)

1 моль железа ==> 1 моль водорода

1 моль железа = 55,85 г

0,2 железа ==> 0,2 моль водорода

1 моль газа = 22,4 л

0,2 моль = 4,48 л

4,45/4,48*100% = 99,3%

3.

вычислите объем водорода который образуется при обработке 56г железа содержащего 5% примесей достаточным количеством

соляной кислоты Схема реакции Fe+HCl=FeCl2+H2

Реакция железа с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Fe+2HCl=FeCl2+H2;

При реакции одного моля железа образуется один моль водорода.

Определим количество вещества в 56 граммах железа, содержащего 5% примесей.

Масса чистого железа составит:

m Fe = 56 х 0,95 = 58,9 грамм;

Определим количество вещества в этой массе железа. Его молярная масса равна 56 грамм/моль.

N Fe = 58,9 / 56 = 1,052 моль;

Такое же количество моль водорода будет образовано.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем водорода:

V Н2 = 1,052 х 22,4 = 23,5648 литра