При добавлении 6, 3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (ii) было получено 75, 2 г соответствующей соли.определите массу использованного р-ра азотной кислоты

                  х г                                           75,2 г

                  126 г                                       188 г

1. найдем чистую массу кислоты:

при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а

при   --   //   --   //   --   х ,2 г, откуда

х=126*75,2/188=50,4 г

2. учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора:

50,4 г - это 6,3%, а

у %, откуда   у=50,4*100/6,3=800 г 

при обжиге известняка протекает реакция caco3 = cao + h2o

т.к. известняк содержит 18% примесей, то процент чистого вещества равен 100% - 18% = 82%, воспользуемся формулой  w = m(вещества) / m (смеси) * 100%,  чтобы найти массу чистого вещества:

m(caco3) = 82% * 750кг / 100% = 615кг  или 615000г

n(caco3) = 615000 г/ 100 г/моль= 6150моль

n(caco3) : n(cao) = 1 : 1  следовательно    n (cao) = 6150 моль

m(cao) = 6150 моль* 56г/моль = 344400г  или   344, 4 кг

дано:

ω(ca)= 40%

ω(c)= 12%

ω(o)= 48%

найти:

установить формулу-?

решение:

n(ca) : n(c) : n(o) = 40/40 : 12/12 : 48/ 16

                                                                                        1 :     1        :     3

                                              1 :     1     :   3

caco₃

ответ:   caco₃