Расставить коэффициенты методом электронного указать окислитель и восстановитель и дописать уравнения реакции cuso4+fe= al+hcl= +h2o=

ответ:

cu + 2h2so4(конц. ) => cuso4 + so2↑ + 2h2o  

в предыдущем ответе в электронных полуреакциях ошибка.  

электронные уравнения должны быть такими:  

s(6+) +2 e(-) => s(4+) - серная кислота. а точнее сера (6+) - окислитель  

cu(2+) -2e(-) => cu(2+) - медь (0) - восстановитель

объяснение:

№1: cuso₄ + 2koh = cu(oh)₂↓ + k₂so₄ n(cuso₄) = m(cuso₄)/m( cuso₄) = 10/160 = 0,0625 мольпо уравнению реакции - n(cu(oh)₂) = n( cuso₄) = 0,0625 мольm(cu(oh)₂) = n(cu(oh)₂)*m( cu(oh)₂) = 0,0625*98 = 6,125 гответ:   m(cu(oh)₂) = 6,125 г № 2: ba(oh)₂ + 2ch₃cooh = (ch₃coo)₂ba + 2h₂o n(ch₃cooh) = m(ch₃cooh)/m( ch₃cooh) = 12/60 = 0,2 мольпо уравнению реакции - n(ba(oh)₂) = n( ch₃cooh)/2 = 0,2/2 = 0,1 мольm(ba(oh)₂) = n(ba(oh)₂)*m(ba(oh) ₂) = 0,1*171 = 17,1 г ответ:   m(ba(oh)₂) = 17,1 г

1) zno + 2naoh = na₂zno₂ + h₂o                         цинкат натрия zno + h₂so₄ = znso₄ + h₂o                       сульфат цинка 4)  feo + 4naoh = na₄feo₃ + 2h₂o                           феррат(ιι) натрия feo + h₂so₄ = feso₄ + h₂o                         сульфат железа(ιι)