Электролиз 470 г 5%-ного раствора нитрата меди(ii) прекратили после того, как масса раствора уменьшилась на 8 г. из полученного раствора отобрали порцию массой 92, 4 г. вычислите массу 11, 2%-ного раствора едкого кали, необходимого для полного осаждения меди из отобранной порции раствора.

s(с.о.=0)+2e=s(с.о=-2)                     1

                                                        2  

h2(с.о.=0)-2e=h2(с.о.=+1)               1

 

 

na (с.о.=0)-1e=na(с.о.=+1)               2

                                                      2

cl2(с.о.=0)+2e=cl(с.о.=-1)             1

 

 

2na(с.о.=0) + cl2(с.о.=0)=2nacl

дано:

m р-ра(koh)=280г

w(koh)=10% или 0.1 (w-это "массовая доля вещ-ва")

m р-ра(h3po4)=294г

w(h3po4)=10% или 0.1

w(вещ-

решение:

3koh+h3po4=k3po4+3h2o

1).m в-ва(koh)=280*0,1=28г          

m в-ва(h3po4)=294*0,1=29,4г

2).n(koh)=28г  :   56г/моль=0,5моль

n(h3po4)=29,4г  : 98г/моль=0,3моль

n(koh) должно быть в 3 раза больше,чем n(h3po4),то он в недостатке и реагирует полностью,по нему ведем дальнейший расчет:

n(k3po4)=n(koh) : 3=0,166 моль

m(k3po4)=0,166моль*212=35,2г

n избытка (h3po4)=0.3 моль- 0.166 моль=0,134 моль

m избытка    (h3po4)=0,134 моль*98г/моль=13.132г

m р-ра после реакции=280г+294г=574г

w(k3po4)=35,2г : 574 г=0,0613 или 6.23%

w(h3po4)=13.132г : 574г=0,0228 или 2.28%

ответ:

w(k3po4)=6.23%

w(h3po4)=2.28%