1. вычислите объем углекислого газа (н.у.) и массу воды, которые образуются при сгорании 8, 6 г гексана c6h14. 2. газ, образовавшийся при сгорании 32 г метана ch4, пропустили в раствор гидроксида бария. вычислите массуобразовавшегося карбоната бария. 3. смешали два раствора. первый содержал 44, 8 г гидроксида калия, второй – 44, 1 г азотной кислоты. вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытка реагента. (кторешит все три, + 5 пунктов)

8,6г                                                                        хг                                        хл

2c6h14        +        19o2        =        14h2o        +        12co2

v=2моль                                                          v=14                                  v=12моль

м=86г/моль                                              m=18г/моль            vm=22,4л/моль

m=172г                                                            m=252г                        v=268,8л

mr(c6h14)=12*6+1*14=72+14=86

сост.пропорцию

найдем массу воды

8,

х=(252г*8,6г)/172г=12,6г

найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)

8,

,8л

х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л

ответ: m(h2o)=12,6г; v(co2)=13,44л

2) 32г                                                                хл

    ch4          +          2o2        =        co2        +        2h2o

  v=1моль                                                  v=1моль

м=16г/моль                                          vm=22,4л/моль

m=16г                                                              v=22,4л

сост.пропорцию

,4л

х=(22,4л*32г)/16г=44,8л(со2)

44,8л                                                                хг

co2       +          ba(oh)2      =        baco3        +        h2o

v=1моль                                                          v=1моль

vm=22,4л/моль                                  м=247г/моль

v=22,4л                                                            m=247г

mr(baco3)=187+12+16*3=187+12+48=247

44,

22,

х=(247г*44,8л)/22,4л=494г

ответ: 494г карбоната бария

Дано: m(kclo3)=34,5г найти n(p) решение: найдем количество вещества хлората калия n(kclo3)=m/m=34,5/122,5= 0,28 моль запишем уравнение реакции: 6p + 5kclo3 = 3p205 + 5kcl - реакция овр ( думаю расписывать нет необходимости) итак, найдем количество вещества p по уравнению => получаем, 5х=1,68 n(р) = 0,336 моль если вам нужно было только количество вещества фосфора тогда ответом будет являться 0,336 а если вам необходима масса фосфора, тогда ответ будет таковым: m(p) = 0,336*31=10,416 г лучший ответ))

C5h10 2hc= ch-ch2-ch2-ch3 пентен -1   с=с- sp2 гибридизация -c-c-  sp3 гибридизация                                                                                            и остальные  sp3 гибридизация                                                                      иначе говоря, где двойная связь - sp2            простая  - sp3                                                                                                                                                                                    тройная  - sp