Врезультате разложения 40 г известняка сасо3 образовалась негашеная известь сао и углекислый газ со2. найти объём газа, если практический выход составил 90% от теоретически возможного.

239,4г                               хл mg     +     2 hci =   mgci2 +h2 24г                                   22,4 л находим массу чистошо магния 100% -10% = 90 % m(mg) чист.= 266г* 90 : 100 = 239,4 г 239,4 г (мg)   хл (н2) 24г (мg) 22,4 л (н2) хл(мg) = 239,4 *22,4 : 24 = 223,44 л ответ: v(h2) = 223,44 л

cuso₄ + 2koh = k₂so₄ + cu(oh)₂

cu²⁺ +  so₄²⁻   + 2k⁺ + 2oh⁻ = 2k⁺ +  so₄²⁻ + cu(oh)₂

cu²⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂

h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o

2h⁺   +so₄²⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = 2k⁺ +  so₄²⁻ + 2h₂o

2h⁺  + 2oh⁻ =   2h₂o

zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂

zn⁰ + 2h⁺ +  so₄²⁻ = zn²⁺ +  so₄²⁻ + h₂⁰

zn⁰ + 2h⁺   = zn²⁺   + h₂⁰

na₂o + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂o

na₂o + 2h⁺ +  so₄²⁻ = 2na⁺ +  so₄²⁻ + h₂o

na₂o + 2h⁺   = 2na⁺ +   h₂o

2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o

2k⁺ + 2oh⁻ + co₂ = 2k⁺ +  co₃²⁻ + h₂o

2oh⁻ + co₂ = co₃²⁻ + h₂o

na₂o + co₂ = na₂co₃