Уравнения окислительно-восстановительны.ций: 1) mgso4 + 2koh mg(oh), + k, so42) ва + 2h, 0 - ba(oh), + h, 3) fe, 0, + 3co » 2fe + 3co, | 4) nhcl + naoh -> nh + h2o + nacl5) 2h, s + so, » 3s + 2h, 06) k, co + 2hcl + 2kcl + co, +н, 0ответ​

2,3,5

учись

вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы h+ и oh- - анионы.

этому процессу соответствует константа диссоциации воды:

д* [h2o] = к h2o = [h+] [oh-] – ионное произведение воды,

к h2o = 1*10-14 (при 25° с)

к h2o – величина постоянная. зная [h+] , можно вычислить [oh-] и наоборот.

при [h+] = [oh-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная

при [h+] > [oh-], [h+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая

при [h+] < [oh-], [h+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная

для характеристики среды растворов используют водородный показатель ph , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [h+]

ph = - lg [h+]

если ph = 7 – среда нейтральная

ph > 7 - среда щелочная

ph < 7 - среда кислотная

в частности, при 25°с ph + poh = ph2o = 14

Электроны были открыты: в. дж. томсоном.(2 ). порядковый номер элемента в периодической системе определяется: а. зарядом ядра атома.общий запас энергии электронов в атоме характеризует: а. главное квантовое число.пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: б. s и ses-элементом является: а. барийэлектронная конфигурация соответствует элементу: б. железуамфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: а. ве(он)2ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: б. ве — li — kэлемент э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: г. э2о510. изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: 28fe11. установите соответствие.элемент: i. бериллий. ii. натрий. iii. хлор. iv. азот.электронная формула: а. 1s22s2. б. 1s22s22p3. в. 1s22s22p63s1. г. 1s22s22p63s23p5.формула высшего оксида: 1. э2о. 2. эо. 3. э2о5. 4. э2о7.формула высшего гидроксида: а. эон. б. э(он)2. в. нэо3. г. нэо4.i-a-2-бii-в-1-аiii-г-4-гiv-б-3-в12. на основании положения в периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. объясните ответ.b-be-mg-naв периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываютсяв группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов13.как и почему в периодической системе изменяются неметаллические свойства? а. в пределах периода. б. в пределах главной подгруппы.ответ в пред. вопросе14. составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в периодической системе. сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.№31-ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, ga2o3, ga(oh)3, проявляет амфотерные свойства 15. (5 ). какие свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы i группы периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций. оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активнымli2o + 2hcl --> 2licl + h2oli2o + h2o --> 2liohli2o + so2 --> li2so3