Сколько грамм углекислого газа выделится при взаимодействии 120 грамм caco3, содержащего 4% примесей с раствором hbr?

ответ:  

22,04 л

объяснение:

caco3 + 2hcl(разб. ) = cacl2 + co2↑ + h2o  

m(caco3) = m(смеси) • ω(caco3) = m(смеси) • (1 - ω(примеси) )  

m(caco3) = 120 • (1 – 0,18) = 98,4 г  

n(caco3)=m/mr=98,4/100=0,984 моль  

n(caco3)=n(co2)=0,984 моль  

v(co2)=vm*n(co2)=22,4*0,984

Серная кислота                    h₂so₄  -    so₃ оксид серы(vi) сернистая кислота              h₂so₃  -    so₂ оксид серы(iv) угольная кислота                h₂co₃  -    co₂  оксид углерода(iv) кремниевая кислота          h₂sio₃ -    sio₂  оксид кремния марганцовая кислота        hmno₄ -    mn₂o₇ оксид марганца(vii) борная кислота                    h₃bo₃  -    b₂o₃    оусид бора

1) найдем массу безводного судьфата цинка-именно его масс.доля в растворе равно 3,31%. для этого сначала найдем массу раствора m(р-ра) =m(кр-гидр)+m(доб н2o)=5,38 г+93 г=97,38 г(т.к плотность воды равна 1г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл. 2) теперь,зная формулу доя массовой доли(взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли: m(znso4)=w•m(р-ра)=0,0331•97,38 г= 3,22 г. след-но масса воды в крист-те сост.: m(h2o)=m(р-ра)-m(znso4)=5,38-3,22=2,16 г. 3) теперь найдем кол-во вещ-ва безводной соли и крис-ой воды по формуле= n=m/m n(znso4)=3,22: (65+96) г/моль=0,02 моль (96 /моль-молярная масса сульфат-иона) n(h2o)=2,16 г: 18г(моль=0,12 моль) 4) теперь найдем мольное соотношение безводной соли и крис-ой воды,которое и будет выражать состав кристалло гидрата: n(h2o): n(znso4)=0,12: 0,02= 6. формула кристаллогидрата- znso4•6 h2o