2. унаслідок гідролізу сахарози утворилося 90 гглюкози. яка масасахарози вступила в реакцію? ​

ответ:

объяснение:

1.

ki иодид калия соль образована сильным основанием koh и смльной кислотой hi. такие соли растворяются в воде и диссоциируют. реакция среды раствора таких солей нейтральная. ph=7.   фенолфталеин в нейтральной среде не меняет свою окраску.

ki⇄k⁺+i⁻

2.

хлорид алюминия соль образована слабым основанием ai(oh₃) и сильной кислотой hci. гидролиз пойдет по катиону:

aici₃+h-oh=ai(oh)ci₂+hci

ai³⁺+3ci⁻+h-oh=ai(oh)²⁻+2ci⁻+h⁺+ci⁻

ai³⁺+h-oh=ai(oh)²⁻+h⁺

реакция среды кислая. ( ph < 7 ).   фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.

3. соль сульфит калия образована сильным koh основанием и слабой сернистой кислотой h₂so₃. гидролиз пойдет по аниону:

k₂so₃+h-oh=khso₃+koh

2k⁺+so₃⁻+h-oh=k⁺+hso₃⁻+k⁺+oh⁻

so₃⁻+h-oh=hso₃⁻+oh⁻

ракция среды щелочная.   (ph > 7 ). фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

4. соль сульфат аммония образовани слабым основанием и сильной кислотой. гидролиз пойдет по катиону.

(nh₄)₂so₄+h-oh=nh₄oh+nh₄hso₄

2nh₄⁺+so₄²⁻+h-oh=nh₄oh+nh₄⁺+h⁺+so₄²⁻

nh₄⁺+h-oh=nh₄oh + h⁺

реакция среды кислая. ( ph < 7 ).   фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.

5. цинид натрия соль образованная сильным основанием naoh и слабой цианистой   кислотой hcn,   гидролиз пойдет по аниону:

nacn+h-oh=hcn + naoh

na+ + cn- + hoh = hcn + na+ + oh-  

cn- + hoh   hcn + oh⁻

ракция среды щелочная. (ph > 7 ). фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

Кальций
1. Положение в периодической системе: кальций находится в 4 периоде, II группе, главной (А) подгруппе.
2. Ядро атома содержит 20 протонов и 20 нейронов, имеет положительный заряд +20.
3. В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии. Металл плавится при 842 °С. Кальций является хорошим электро- и теплопроводником. При нагревании он переходит сначала в жидкое, а затем в парообразное состояние и теряет металлические свойства. Металл является очень мягким и режется ножом. Кипит при 1484 °С. Кальций — пластичный металл, хорошо прессуется, прокатывается и подвергается обработке резанием.
4. 6CaO+2Al=3CaOAl2О3+3Ca
5. Степень окисления +2. Металлический кальций химически активен, обладает большим сродством к кислороду и при обычной температуре во влажном воздухе покрывается плёнкой (поэтому хранят его в масле или герметически закрытом сосуде). С горячей водой кальций легко реагирует с образованием гидрооксида Ca(OH)2 и выделением водорода. Энергично взаимодействует, особенно при нагревании, с различными неметаллами (Н2, С, N2, Si, Cl2 и др. с образованием соответственно гидрида, карбида, нитрида, силицида, хлорида и т.д.). В реакциях с кислотами кальций образует соответствующие соли, вытесняя водород.
УХР:
1. 2Ca + O2 → 2CaO
2. Ca + S → CaS
3. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑
4. Ca + 2H2O → Ca(OH)2↓ + H2↑
5. Ca + H2 → CaH2
6. Ca + Cl2 → CaCl2

6. Препараты, содержащие кальций, применяют в терапии многих заболеваний, например, рахита, остеопороза, низкой свертываемости крови, мышечных судорог. Соединения кальция используются для осушения и фильтрации воздуха в химических установках, в хлоркальциевых трубках.