Чем объясняется общность реакции гидроксида меди (ii) для глицерина, винной кислоты и д-глюкозы?

w (с)=83,33%

d(н2)=36

формула               

1.                w(н)=100-83,33=16,67%

2.знайдемо молярну масу вуглеводню м= d(н2)*м(н2)=36*2=72 г/моль

3. знаходимо  співвідношення кількості атомів n с: n н=83,33/12  : 16,67/1 =6,94 : 16,67=1: 2,4=5: 12

частинка має склад с5н12, її молярна маса м(с5н12)=12*5+12=72, і у нас 72, значить  с5н12  - пентан.

або масову частку елемента знаходиться по формулі

w=n* ar n / m            звідси знаходимо кількість атомів  n=m*w/ar

n(c)=72*0.8333/12=5

n(h)=72*0.1667/1=12        с5н12

Аммиачная селитра - нитрат аммония nh₄no₃. можно предложить несколько успешных способов определения качественного состава: 1. при нагревании соли до 250°с последняя полностью разлагается. при конденсации продуктов до комнатной температуры получается бесцветная прозрачная жидкость без вкуса и запаха (вода) и газ со сладковатым запахом (оксид азота ( (уравнение реакции: nh₄no₃ —(250°с)→ n₂o↑ + 2н₂o). 2. при растворении соли в воде раствор охлаждается. 3. при добавлении к полученному раствору раствора щелочи и кипячении выделяется газ с резким раздражающим запахом (аммиак). последний вызывает посинение влажной лакмусовой бумажки. (уравнение реакции: nh₄no₃ + naoh —(t°)→ nano₃ + nh₃↑ + h₂o). 4. раствор в воде имеет слабокислую реакцию (уравнение реакции гидролиза: nh₄no₃ + h₂о ⇄ nh₃ · h₂o + hno₃). 5. раствор соли в воде не дает качественных реакций с нитратом серебра (реакции на хлорид, бромид, йодид), нитратом бария (реакции на хромат, дихромат, сульфат), молибденовой жидкостью (реакция на фосфат) и др.