Порошок оксида цинка сплавили с сухим гидроксидом натрия. при этом образовалось твёрдое вещество, которое растворили в серной кислоте. в образовавшийся раствор добавили сульфид калия, выпал белый осадок. образовавшийся осадок отделили, высушили и сожгли в избытке кислорода. уравнения описанных реакций.

Объяснение:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Na2ZnO2 + 2H2SO4 = Na2SO4 + ZnSO4 + 2H2O

ZnSO4 + K2S = ZnS↓ + K2SO4

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

1)По формуле,чтобы найти кол-во вещества нужна объем данного газа разделить на молярный объем (при н.у. 22,4 л).
2) еще есть формула нахождения количества вещества (моль) путем деления массы на молярную массу (равна молекулярной,указанной в таблице под каждым элементом).
М(CH4)=12+1*4=16 г\моль
Подставляем значения в 1 формулу: h=V /V M.Получаем:280/22,4=12,5 моль
Подставляем найденное кол-во вещества во 2 формулу:h=m/M
получаем:Чтобы найти массу,нужно количество вещества умножить на молярную массу=> m=h*M=16*12,5=200 г

Объяснение:

Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.