Вычислите массу соли необходимой для приготовления 300 г 15%раствора. ! ​

При прокаливании смеси идут следующие процессы: (1)  сасо3 = сао + со 2(2) (nh4)2co3 = 2nh3 ↑ + сo2 ↑ + h2o ↑ в твердом остатке после прокаливания – са3(po4)2 и cao. после добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция: (3) сао + h2o = ca(oh)2. после пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: (4) са(он)2 + h2o + co2 = ca(hсо3)2.нерастворившийся остаток – ca3(po4)2, следовательно, m(ca3(po4)2) = 14 г. находим массу cao: m(cao) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(cao) = 11,2/56 = 0,2 моль, ∨(caco3) = ∨(cao) = 0,2 моль, тогда m(caco3) = 0,2×100 = 20 г. m(nh4)2co3 = m(смеси) – m(ca3(po4)2) – m(caco3) = 50 – 14 – 20 = 16 г. ответ : m (nh4)2co3 = 16 г

Соединения, в состав которых  входят элементы   с промежуточнойстепенью окисления , при  определенных условиях   подвергаются дис-пропорционированию, или дисмутации. это  реакция превращения   одного соединения в два новых, в одном из  которых элемент   имеет более  высокую степень окисления , чем в исходном, а в другом —  более низкую . так, при нагревании сульфита  щелочного металла   или  бертолетовой соли   приотсутствии катализатора   образуются сульфат и сульфид или хлорид