35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе. через уравнение реакции​

1)  c3h4 + 2h2 = c3h8  n(c3h4) = v/vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль n(c3h4) = n(c3h8) = 0,25 моль m(c3h8) = m*n = 44 * 0,25 = 11 г ответ: 11г                                           ch3                                           | 2) hc(тройная связь)с - с - сh2 - ch2 - ch3                                           |                                           ch3 молекулярная формула - с8h14 h3c - ch = ch - ch2 - ch = ch - ch2 - ch3     октадиен - 2,5 h3c - c = c = c  - ch2 - ch3       2,4-диметилгексадиен-2,4             |             |             ch3       ch3 h3c - c(тройная связь)c - ch - ch2 - ch3   4-этилгексин-2                                               |                                               c2h5

1карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ. а кальций определяем с щелочи, гидроксид кальция малораастворимое основание белого цвета.

2 силикат определяем с кислоты, т.к кремниевая кислота- нерастворимое основание(k2sio2+2hcl=h2sio2+2kcl) хлорид можно определить с соли серебра, допустим нитрат серебра, хлорид серебра- осадок белого цвета( nacl+agno3=agcl+nano3).

3карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ, сульфат определяется солью бария, т.к сульфат бария белый осадок.(k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o, k2so4+bacl2=baso4+2kcl)

4. азотную кислоту определяем с меди, выделяется газ no, нитрат бария определяем с сульфата, сульфат бария белый осадок, фосфат калия определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок.(3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3, k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3)

8фосфат определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок, хлорид кальция определяем с   нитрата серебра, хлорид серебра белый осадок. карбонат калия в реакции с соляной кислотой выделяется углекислый газ.(k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3,cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2, 2hcl+k2co3=2kcl+co2+h2o)