Складіть рівняння хімічних реакцій взаємодії кисню з: 1) залізом; 2) літієм; 3) силаном sih4

ответ: учи , дубина

объяснение:

Цезий – пятьдесят пятый элемент периодической таблицы. обозначение – cs от латинского «caesium». расположен в шестом периоде, ia группе. относится к металлам. заряд ядра равен 55. цезий встречается в природе в составе многочисленных минералов, наибольшее значение из которых имеют поллуцит (cs,na)2al2si4o12×h2o и авогадрит (k,cs)bf4. известно, что он также входит в состав некоторых алюмосиликатов в виде примеси. в виде простого вещества цезий представляет собой металл золотисто-желтого цвета (рис. 1) с объемно-центрированной кристаллической решеткой. плотность – 1,9 г/см 3. температура плавления 28,4oс, кипения – 685oс. мягкий, легко режется ножом. на воздухе самовоспламеняется. атомная и молекулярная масса цезия относительной молекулярная масса вещества (mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (ar) — во сколько раз средняя масса атомов элемента больше 1/12 массы атома углерода. поскольку в свободном состоянии цезий существует в виде одноатомных молекул cs, значения его атомной и молекулярной масс . они равны 132,9054. изотопы цезия известно, что в природе цезий может находиться в виде единственного стабильного изотопа 133cs. массовое число равно 133, ядро атома содержит пятьдесят пять протонов и семьдесят восемь нейтронов. существуют искусственные нестабильные изотопы цезия с массовыми числами от 112-ти до 151-го, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 135cs с периодом полураспада равным 2,3 млн. лет. ионы цезия на внешнем энергетическом уровне атома цезия имеется один электрон, который является валентным: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 66s1. в результате взаимодействия цезий отдает свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион: cs0 -1e → cs+.

Об. Скорочена структурна формула етанової (оцтової) кислоти CH3-COOH

2. Етанова кислота CH3COOH розчиняється у воді у будь-яких пропорціях.

3. Характеристичну групу етанової кислоти називають карбоксильна.

4. Розчин етанової кислоти змінює забарвлення індикаторів:

а) лакмусу на червоний; б) метилоранжу на рожевий;

в) фенолфталеїну на не змінює колір.

5. Етанова кислота дисоціює на катіони Гідрогену і аніони кислотного залишку.

6. Унаслідок взаємодії етанової кислоти з металами, утворюється сіль і водень.

7. З лугами етанова кислота вступає в реакцію обміну (нейтралізації).

8. Під час доливання етанової кислоти до харчової соди виділяється газ.

9. Реакцію між етановою кислотою і харчовою содою застосовують під час реакції гасіння соди для "росту" тіста при випічці кондитерських виробів.

III рівень

Завдання 2. Порівняйте хімічні властивості етанової і хлоридної кислот та напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій під час їхньої взаємодії з:  

а) літій гідроксидом;  

   СН3СООН + LiOH → CH3COOLi + H2O - утворюється сіль і вода

  CH3-COOH + Li+ + OH-  = CH3-COO- + Li+ + H2O

  CH3-COOH + OH-  = CH3-COO- + H2O

  HCl + LiOH = LiCl + H2O - утворюється сіль і вода

  H+ + Cl- + Li+ + OH- = Li+ + Cl- + H2O

  H+ + OH- = H2O

б) натрій оксидом;

  2СН3СООН +Na2O → 2CH3COONa + H2O - утворюється сіль і вода

    2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O - утворюється сіль і вода

в) калій карбонатом.

  2СН3СООН + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2↑ + H2O

                              утворюється сіль, карбон (IV) оксид, вода

  2CH3-COOH + 2К+ + CO32- = 2CH3-COO- +2K++ CO2↑ + H2O

  2CH3-COOH + CO32- = 2CH3-COO- + CO2↑ + H2O

  2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O

                            утворюється сіль, карбон (IV) оксид, вода

  2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = 2K+ + 2Cl- +  CO2↑ + H2O

   2H+ + CO32- =  CO2↑ + H2Oъяснение: