14, 5г цинка растворили в избытке водного раствора гидроксида натрия. рассчитайте объём (н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции

mв-ва=55*0,03=1,65г     mр-ра=6+1,5=7,5г     w=1,65/7,5*100=22%

Дано: m₁(p-p) = 50 г             ω₁ = 0,2             v(h2o) = 100 мл найти:   ω₂ - ? 1) находим массу вещества в 50 г 20%-ного раствора:       m(в-во) = m₁*ω₁= 50*0,2 = 10 г 2) так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса 100 мл воды равна 100 г.  находим массу раствора после прибавления воды:   m₂(p-p) = m₁(p-p) + m(h2o) = 50 + 100 = 150 г 3) но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 10 г.        значит концентрация раствора: ω₂= m(в-во)/ m₂(р-р) = 10/150 = 0,067    или 6,7% ответ:   ω₂= 6,7 %

В практической деятельности чаще всего имеют дело не с однородными газами, а с их смесями: воздух, продукты сгорания топлива, горючие газовые смеси и т.п.. Поэтому в теплотехнике газовые смеси имеют важное значение.

В объеме, занимаемом газовой смесью, каждый газ, входящий в эту смесь, ведет себя так же, как он вел бы себя при отсутствии других составляющих смеси: распространяется по всему объему; создает давление (парциальное), определяемое температурой и объемом на единицу его массы; имеет температуру смеси.

Смесь идеальных газов представляет собой идеальный газ, для которого справедливы законы и полученные для идеальных газов зависимости.

Для идеального газа давление определяется выражением (4.1)

Количество молекул, входящих в данную смесь газов, равно сумме молекул газов, составляющих смесь

(4.63)

Произведение mw2=2αT пропорционально абсолютной температуре газа, а поскольку все газы, входящие в смесь, имеют одинаковую температуру, то справедливо равенство

(4.64)

В соответствии с выражениями (4.63) и (4.64) давление для смеси газов можно представить в виде суммы

(4.65)

где Pi- парциальные давления газов, составляющих смесь.

Уравнение (4.65) представляет математическое выражение закона Дальтона (1807 г.), в соответствии с которым, давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в смесь. Парциальное давление это давление, которое создает один из газов, составляющих смесь, при температуре смеси в случае заполнения им всего объема смеси. Парциальное давление это реальносуществующая величина, поскольку каждый отдельный газ в смеси имеет температуру смеси и занимает весь объем смеси. Парциальное давление можно определить из уравнения Менделеева-Клапейрона

(4.66)

где VСМ - объем, занимаемый всей смесью газов,

mi - масса отдельного газа, входящего в смесь,

Ri - газовая постоянная отдельного газа,

TСМ - температура смеси газов.