Какой объем оксида углерода(+4) выделится при взаимедействии 10, 8г карбоната натрия, содержащего 1, 8% примесей?

я не знаю: d,поищи в где там есть все)и плз не удаляй этот «ответ»

1) составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько

можно получить сао без примесей:

сaco3      →  cao  + co2↑

100 т                  56 т

800 т                  x1

 

м (сасоз) = 100 г/моль

т  (сасоз) = 100 т

м  (сао) = 56 г/мoль

т  (сао) = 56 т

100 : 800=56 : x1;           x1 ==448;               x1  = 448 т (чистого саo)

90 т чистого сао содержится в 100 т жженой извести2) находим массу жженой извести с примесями:

448 т        "                        сао                      "                        в        x2

 

90: 448 = 100: x2; x2==497,8 т жженой извести.

ответ. можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).

n(co2) = 7.92/44 = 0.18 моль

из формулы co2 следует, что n(c) = n(co2) = 0.18 моль. тогда m(c) в органическом соединении: m(c) = 12*0.18 = 2.16 г

n(h2o) = 3.24/18 = 0.18 моль

из формулы h2o следует, что n(h) = 2*n(h2o) = 2*0.18 = 0.36 моль. тогда m(h) в органическом соединении: m(h) = 1*0.36 = 0.36 г

m(c) + m(h) = 2.16 + 0.36 = 2.52 г = m(исходного органического соединения). следовательно, исходное органическое соединение не содержит в себе других элементов, помимо углерода и водорода.

обозначим неизвестный углеводород в виде cxhy.

m(cxhy) = d*m(воздуха) = 2.9*29 ≈ 84 г/моль

x : y = n(c) : n(h) = 0.18 : 0.36 = 1 : 2

простейшая формула углеводорода — (ch2)k, где k может принимать любые целые значения. m(ch2) = 14 г/моль

определим значение k в исходном соединении:

k = m(cxhy)/m(ch2) = 84/14 = 6

то есть исходный углеводород имеет формулу в общем виде (ch2)6, умножив на 6 число атомов углерода и водорода, получим окончательную молекулярную формулу исходного соединения — c6h12.