Нароод завтра кр выручайте позязь кто-нить : з какой вид связи и тип кристаллической решетки имеют вещества: який вид хімічного зв'язку та тип кристалічної гратки мають речовини: 1.cl2, nacl, h2o, o2, caf2 2.al2o3, br2, hcl, so2, kbr

Если нужно взять только один реагент,то тогда это может быть азотная кислота) 1. na2sio3 + > 2nano3 + h2sio3 образование студенистого осадка. 2.na2co3 + > 2nano3 + co2 + h2o выделяется газ 3.nano3 + > ничего или вместо азотной кислоты можно добавить соляную кислоту(нсl): 1.na2sio3 + > 2nacl + h2sio3 образование осадка 2.na2co3 + > 2nacl + co2+h2o выделение газа 3.nano3+ hcl > nacl + hno3 ничего не произойдет,да и не надо,она же последняя оставшаяся пробирка ионные уравнения: 1.2na(+) + sio3(2-) + 2h(+) +   > 2na(+) + + h2sio3   sio3(2-) + 2h(+) > h2sio3 2.2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + > 2na(+) + + co2 + h2o   co3(2-) + 2h(+) > co2 + h2o

Дано: m(naoh)=40г. m[al₂(so₄)]₃=342г. m[al(oh)₃]-? 1. определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия: m(naoh)=23+16+1=40г./моль    mal₂(so₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль 2.определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия: n=m÷m  n(naoh)= m(naoh)÷m(naoh)=40г.÷40г./моль=1моль n[al₂(so₄)]₃= m[al₂(so₄)]₃ ÷ m[al₂(so₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль 3.  запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия: 6naoh +al₂(so₄)₃ = 3na₂so₄  + 2al(oh)₃↓ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия. определяем, какое из этих веществ находится в избытке:     6 моль naoh  требуется  1 моль al₂(so₄)₃, а на     1моль  naoh  требуется  х моль al₂(so₄)₃ х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль al₂(so₄)₃ по уравнению надо 1моль al₂(so₄)₃, а по условию есть 0,16моль al₂(so₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в  избытке и дальше решаем используя данные гидроксид натрия 5. по уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется  2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия  образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия 6.  определяем  молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия: m[al(oh) ₃]=27+(16+1)x3=78г./моль m[al(oh)₃]=n[al(oh)₃] × m[al(oh) ₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г. 7. ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.