Для определения никеля навеску стали 0, 1000 г растворили и объем довели в мерной колбе до 100, 0 см3. отобрали 20, 00 см3 раствора и провели фотометрическую реакцию. по градуировочному графику найдено 0, 100 мг никеля (ii рассчитать массовую долю (%) никеля в стали

Дано: m(hcooh) = 23 r m(c4h9oh) = 50 r w(c5h10o2) =60%=0.6 m(c5h10o2) - ? решение. m(hcooh) = 46 г/моль n(hcooh) = m(hcooh)/m(hcooh) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль m(c4h9oh) =   74 г/моль n(c4h9oh) = m(c4h9oh)/m(c4h9oh) = 50 г/74 г/моль = 0,676 моль hcooh + oh-c4h9 = hco-o-c4h9 + h2o із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків за данними слідує, що бутан-1-ол взятий в надлишку і тоді из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и расчетов по данным условия вытекают, что бутан-1-ол взят в избытке и тогда n(c5h10o2) = n(hcooh) = 0.5 моль знаходимо теоретичну масу естеру находим теоретическую массу эфира: m'(c5h10o2) = n(c5h10o2)×m(c5h10o2) m'(c5h10o2) = 0,5 моль×102 г/моль = 51 г знаходимо практично отриманную масу бутілформіату находим практически полученную массу бутилформиата: m(c5h10o2) = m'(c5h10o2)×w(c5h10o2) m(c5h10o2) = 51 г×0,6 = 30,6 г відповідь: 30,6 г ответ: 30,6 г 

1) восстановление карбоновых кислот (возможный восстановитель - lialh4) сн3-соон   =[h2, кат.] => ch3-ch2oh + h2o уксусная к-та                         этанол 2) окисление и дегидрирование  спиртов: сh3-ch2oh =k2cr2o7=> ch3-c(=o)-h + h2o этанол                                       этаналь этаналь можно получить, пропуская пары уксусной и муравьиной кислот (t=400-500) над катализаторами, содержащими оксиды кальция, марганца, цинка: ch3cooh + hcooh => ch3c(=o)-h + co2 + h2o