Стаблицей ! надо тоже самое написать про атомную кристаллическую решётку, молекулярную, ионную ​

1.m(чистого нитрата калия)=m(раствора)*w(массовую долю kno3)=150*30%=45 г w(kno3 в полученном растворе)=m(kno3,чистого)/m(получившегося раствора)=45/(150+100)=0,18(18%) 2.v(раствора)=m/p=2,281 см^3=0,2281 л m(чистой h3po4)=m*w=300*47,7%=143,1 г n(h3po4)=m/m=143,1/98=1,4602 моль значит cm(раствора)=v/n=0,2281/1,4602=0,1562м 3.m(nh3)=n*m=v/vm*m=700/22,4*17=531,25 г w(массовая доля nh3)=m(nh3)/m(раствора)=531,25/1531,25=0,3469(34,69%) 4.на 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит из 250 г cuso4*5h2o получится 160 г cuso4. для приготовления раствора потребуется 64*250/160=100 г cuso4*5h2o

Так как у всех газов количество вещества=22,4 л/моль,то в первой смеси на 1 моль метана будет приходится 9 моль этана,значит можно вычислить среднюю молярную массу первой смеси: (n(ch4)*m(ch4)+n(c2h6)*m(c2h6))/(n(ch4)+n(c2h6))=28,6 г/моль. ср.мол.масса второй смеси: n(ch4)*m(ch4)+n(c2h6)*m(c2h6))/(n(ch4)+n(c2h6))=17,4 г/моль. так как вторая смесь легче,можно вычислить плотность первой относительно второй: m(тяжелой смеси)/m(легкой смеси)=1,644. значит относительная плотность первой смеси по второй равно 1,644