При восстановления 4, 64 г железной окалины водородом образовалось 2, 24 г железа . вычислите выход железы(%)

fe3o4+4h2=3fe+4h2o

n(fe3o4)=m/m=0.02 моль

n(fe)=0.06 моль

mт(fe)=3.36 г                             mп(fe)=2.24 г

n=mп( fe)/mт(fe)*100%=66%

Дано:                           |    рna₂so₃+2hcl  → 2nacl+so₂↑+h₂o                mр-ра(na₂so₃)=252 г|     1 моль                              1 моль           ω=5%=0,05                 |   126 г/моль                       22,4 л/моль найти:                           v(so₂                     | 1) mсоли(na₂so₃)=252 г*0,05=12,6 г 2) n(na₂so₃)=12,6/126 г/моль=0,1 моль 3) n(so₂)=n(na₂so₃)=0,1 моль 4) v(so₂)=0,1 моль*22,4 л/моль=2,24 л ответ: 2,24 л

      20 г                                           х г     2naoh     +       h2so4     ->     na2so4     +   2h2o n=2 моль                                     n=1 моль м = 40 г/моль                           м = 142 г/моль m= 80 г                                     m=142 г 20 г naoh     -     х г na2so4 80 г naoh   -   142 г na2so4 m(na2so4) = 20 * 142 / 80 = 35,5 г