1)вычислите массовую долю растворенного вещества, если 34 г воды растворили 6 г соли 2)рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 300 г раствораис массовой долей соли 34% 3)к 120 г раствора с массовой долей растворенного вещества 20% добавили 80 г воды. определите массовую долю растворенного вещества в новом полученном растворе 4) в 400 мл раствора с плотностью 1, 2 г/мл растворено 30 г соли. какова массовая доля соли в растворе?

Дано:                 м=м(ве-ва)/м(р-ра)*100%
м(р-ра)              м=68/340*100%=2%
м(ве-ва)

w-?                     ответ: 2%

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать метод остатка, основанный на законе Лавуазье. Этот закон гласит, что масса вещества сохраняется в течение химической реакции. То есть масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов.

Для начала, определим молярный объем оксида азота (IV). Молярный объем (Vм) - это объем, занимаемый одним молью газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм).

Vм можно рассчитать используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (R=0,0821 атм*л/(моль*К)), T - температура газа в Кельвинах.

Так как оксид азота (IV) выделился при определенной температуре, то можно воспользоваться этими данными, чтобы найти количество молей оксида азота (IV). Для этого воспользуемся формулой:

n = PV / RT,

где P = 1 атм, V = 2,24 л, R = 0,0821 атм*л/(моль*К), T = 273 + 0 = 273 К.

n = (1 * 2,24) / (0,0821 * 273).

Вычисляем n и получаем количество молей оксида азота (IV).

Теперь мы можем использовать химический состав оксида азота для определения его молярной массы и количества молей кислорода (O) в оксиде.

Молярная масса оксида азота (IV) равна 92 г/моль.

n(оксида азота (IV)) = (масса оксида азота (IV)) / (молярная масса оксида азота (IV)).

Теперь мы знаем количество молей оксида азота (IV) и массу смеси порошков, добавленных в начале.

Известно, что в данной смеси присутствует цинк и хром.

Обозначим массу исходной смеси как м.

Массовая доля цинка (Zn) в смеси будет равна:

масса цинка / масса смеси * 100 %.

Чтобы найти массу цинка в смеси, нам необходимо знать молярную массу цинка (Zn). Молярная масса цинка равна 65 г/моль.

В нашем случае, количество молей цинка будет равно количество молей оксида азота (IV).

n(Zn) = n(оксида азота (IV)).

Теперь можно рассчитать массу цинка в смеси, умножив количество молей цинка на его молярную массу.

масса цинка = n(Zn) * молярная масса цинка.

И наконец, рассчитываем массовую долю цинка в смеси:

массовая доля цинка = масса цинка / масса смеси * 100 %.

Таким образом, мы можем использовать данные о количестве выделившегося оксида азота (IV) и массе смеси порошков, чтобы определить массовую долю цинка в исходной смеси.

1. При образовании ковалентной неполярной связи, общие электроны равноудалены от ядер связывающихся атомов. Общие электроны смещаются к ядру одного из связывающихся атомов не является верным вариантом ответа, так как при таком смещении электронов возникают частичные заряды и связь становится полярной.

2. Распределение веществ по группам:
- Хлор - 1. Ковалентная неполярная связь
- Вода - 2. Ковалентная полярная связь
- Аммиак - 2. Ковалентная полярная связь
- Метан - 1. Ковалентная неполярная связь
- Хлороводород - 2. Ковалентная полярная связь
- Озон - 2. Ковалентная полярная связь

3. Ковалентной связью образованы следующие пары соединений:
- NaCl и KBr - данная пара состоит из ионных соединений, а не ковалентных
- NO и P4 - данная пара состоит из молекул соединений, но не все из них имеют ковалентную связь. NO имеет ковалентную связь, а P4 имеет ковалентную связь между атомами фосфора внутри молекулы, но сами молекулы связаны слабыми силами сцепления.
- K2O и N2O - данная пара состоит из ионных соединений, а не ковалентных
- NaF и S8 - данная пара состоит из ионных соединений, а не ковалентных.

4. Кислород образует ковалентную полярную связь с элементами P, S и O. Натрий (Na) и калий (K) имеют металлическую природу связи, а не ковалентную.

5. Формула соединения, в котором электронная плотность смещена к атому азота, это NF3.

6. Ковалентной полярной связью образовано соединение в паре Cl2 и O3. SO2 и P2O5 имеют ковалентную неполярную связь, а NaCl и KBr - ионную связь. KCl и CO также имеют ионную связь.