Врезультате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7%-ного раствора серной кислоты выпал осадок массой с точностью до целых) !

33,3 г.если с точностью до целых то 33г. 

  6,5 г                               х л   2zn               +               o2             -> 2zno n=2 моль                         n=1 моль м = 65 г/моль                   vm=22,4 л/моль m=130 г                             v = 22,4 л 6,5 г zn     -     х л о2 130 г zn   -     22,4 л о2 v(o2) = 6,5 * 22,4 / 130 = 1,12 л

Достигнуть нужного эффекта конкретной аналитической реакции возможно лишь при условии строгого соблюдения оптимальных условий ее проведения. оптимальные условия определяются концентрацией реагирующих веществ, рн сре¬ды, температурным режимом, способом проведения реакции, приемом наблюдения, учетом влияния посторонних ионов. рассмотрим некоторые примеры. чтобы образовался какой-либо осадок, надо с определенного реагента создать в реакционной среде условия, при которых получается пересыщенный раствор. заметим, не всегда для создания условий пересыщения раствора ионами, образующими в дальнейшем осадок, следует прибавлять избыток реагента. в присутствии избытка реагента реакция может не заканчиваться на стадии образования осадка, а протекать далее. при этом ожидаемый эффект реакции будет либо «смазан», либо вообще отсутствовать. например, при обнаружении ионов hg2+ с ki по реакции hg(n03)2 + 2ki            4hgi2 + 2kn03 в случае избытка реагента ki вместо осадка ярко-красного цвета hgl2 образуется растворимое комплексное соединение, окрашивающее раствор в бледно-желтый цвет: hgi2 + 2ki —+ k2[hgi4]. влияние рн среды наглядно видно при проведении реакций обнаружения к+ в соединениях кс1 и кон с реагента натрия: 2kc1 + na3 [со(м02)б] 3koh + na3 [co(n02)6] ? -> 4 k2na [со (n02)6] +2naci, -1 co (он) з + 3kn02 + 3nan02 в первом случае получается ожидаемый осадок желтого цвета k2na [со (n02)6], а во втором — черного цвета гидроксид со(он)3, образующийся в результате разрушения реагента он~-ионами. чтобы обнаружить ионы к+ в соедине¬ниях кон, k2s и ki с натрия, потребуется предварительно удалить ионы он", s ~ и 1~ (гидроксид-ионы — реакцией нейтрализации, а сульфид- и иодид-ионы — например, осаждением в виде малорастворимых солей ag2s и agl). в противном случае реагент будет разрушаться перечисленными анионами. опти¬мальные условия проведения этой реакции: рн 3—7, довольно концентрированный раствор, нагревание, отсутствие ионов nh4+ которые такой же желтый кристаллический осадок (nh4)2na [co(n02)6]. 119