Почему ряд металлов, восстановление которых водородом с термодинамической точки зрения возможно, на практике получить не удается? а) так как образуются оксиды б) из-за низких температур кипения продукт улетучивается в) слишком высоки температуры плавления металлов г) мала скорость процесса

Возможно ли восстановление металла из данного оксида, следует учитывать также скорость установления равновесия, особенно при невысоких температурах.Чем медленнее устанавливается равновесие, тем больше времени потребуется затратить для получения металла.
Значит ответ г

1. MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n MgO = 0,1 моль

n HNO3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас MgO, поэтому решаем по нему.

n Mg(NO3)2 = 0,1 моль, m Mg(NO3)2 = 148*0,1 = 14,8 г

2.5,6 л           7,3 г             x г

NH3     +     HCl        =    NH4Cl
22,4 л/моль 36,5 г/моль 53,5 г/моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль
n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(HCl):
m(NH4Cl)=m(HCl)*M(NH4Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г.
ответ:m(NH4Cl)=10,7 г.
3.Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г                               х л
65 г                               22,4 л
Отсюда х = 4,48 л

ответ: 4,48 л
4.H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O
1. находим массы веществ в растворе:
m(H₂SO₄)=mр-ра*ω/100=200*12/100=24 г
m(NaOH=100*8/100=8 г
2. находим количество:
n(H₂SO₄)=m/M=24/98=0.24 моль, где М-молекулярная масса 
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
т.к n(H₂SO₄)>n(NaOH), значит гидроксида натрия в недостатке, считаем по нему
3. n(NaHSO₄)=n(NaOH)=0.2 моль
ответ: количества 0,2 моль гидросульфата натрия образуется
5.Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Масса KOH = 153.5*0.16*1.14=28 грамм
По уравнению: 28/112 > 19.6/98 => серная кислота в недостатке => v(H2SO4)=v(K2SO4)=0.2
Масса K2SO4 = 0.2 * (39*2+32+16*4)=34.8 грамм
ответ: 34.8 грамм
6.6. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
7.Дано:
m(Ca(OH)2) = 3.7г
V(CO2) = 1.68л
Найти:
m(CaCO3) = ?

Решение:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ; 
n(Ca(OH)2) = 3.7г : 74г/моль = 0,05моль.
2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1.68л : 22,4л/моль = 0,075моль
3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.
4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.
5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ; 
m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г
ответ: 5 г.
8.Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4
Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции:
n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля
n(K2SO4)=522/174= 3 моля
Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария.
522 нитрата бария Х сульфата бария
261 г нитрата бария 233 г сульфата бария
Х=522*233/261= 466 г BaSO4
9.0,1 моль                       х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  1     1

х = 0,1

n(H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

10.K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г

Відповідь:

1)  Дано:

n(MgO) = 0,1 моль

m(HNO3) = 15 г

Найти:

m(Mg(NO3)2) = ?

1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2)Найдем количество вещества азотной кислоты.

n = m/M

M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.

Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.

3)Найдем массу оксида магния.

m = n x M

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.

4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль

4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль

х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.

ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.

2. Выполним решение, запишем уравнение:

NH3 + HCl = NH4Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;

1 моль      1 моль     1 моль;

Вычисление молярных масс веществ:

M (NH3) = 17 г/моль;

M (HCl) = 36, 5 г/моль;

M (NH4Cl) = 53,5 г/моль.

Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;  

Х моль(NH3) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH3) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH4Cl) = 0,2 моль.

Находим массу соли:

M (NH4Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.

ответ: масса соли равна 10,7 г.

3. Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

13 г                               х л

65 г                               22,4 л

Отсюда х = 4,48 л

4. n=m\M

M(AgNO3)=170 г\моль

n(AgNO3)=10,2\170=0,06 моль

M(Na3PO4)=164 Г\моль

n(Na3PO4)=6,56\164=0,04 моль

Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3

n(Ag3PO4)=0,06\3=0,02 моль

m=n*M

M(Ag3PO4)=419 г\моль

m(Ag3PO4)=419*0,02=8,38 г