H2+br2= h2+ s= h2+ c= h2+p= mg+ hcl= mg+h2so4=

1)2hbr

2)h2s

3)ch4

4)ph3

5) mgcl2+h2

6) mgso4+ h2

  уравняешь только

 

 

 

 

 

 

 

 

 

      v = ?                                                                                       9,7 л

    ch3-ch2-ch3          +      5o2      =        3co2        +          4 h2o

    n = 1 моль                                                                    n = 3 моль

    vm= 22,4 л/моль                                              vm = 22,4 л/моль

    v = 22,4 л                                                                    v = 67,2 л

х л сн3-сн2-сн3      -      9,7 л со2

22,4 л сн3-сн2-сн3 -  67,2 л со2

v(c3h8) = 9,7 * 22,4 / 67,2 = 3,23 л

Объяснение:

Дано:

m (Cu+Ag) = 3 г

М (Cu) = 64 г/моль

М (Ag) = 108 г/моль

М (Cu(NO3)2) = 188 г/моль

М (AgNO3) = 170 г/моль

Найти:

ω (Cu)

ω (Ag)

На примере решения данной задачи рассмотрим два решения задач на определение состава смеси.

Первый алгебраический):

Запишем уравнения реакций растворения меди и серебра в концентрированной азотной кислоте:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O (2)

Обозначим массу меди в сплаве – х г, а массу нитрата меди (II) – у г, тогда масса серебра в сплаве – (3 – х) г, а масса нитрата серебра – (7,34 – у) г.

По уравнению (1) количество вещества меди вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата меди (II) образовавшемуся в результате взаимодействия:

или

По уравнению (2) количество вещества серебра вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата серебра образовавшемуся в результате взаимодействия:

или

Получили систему уравнений с двумя неизвестными:

Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение х равное 1,92 г, то есть масса меди в сплаве равна 1,92 г. Тогда масса серебра составляет:

m (Ag) = m (сплава) – m (Cu) = 3 – 1,92 = 1,08 (г)

Рассчитаем массовые доли металлов в смеси:

(%);

(%).

ответ: ω(Cu) = 64%, ω(Al) = 36%.