Из 200г 30% раствора нитрата калия выпарили 50г воды. массовая доля соли в образовавшемся растворе.

масса карбоната калия в растворе 200*0,1=20 г. 20/200-50=0,13 или 13%

Гидроксид бария ba(oh)₂ -неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. гидроксид бария не проявляет амфотерные свойства. он взаимодействует с кислотами и не взаимодействует с основаниями. ba(oh)₂ + 2hci = baci₂ + 2h₂o амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот.   амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как: гидроксид бериллия  be(oh)₂ основание  h₂beo₂ кислота гидроксид цинка          zn(oh)₂  основание  h₂zno₂ кислота гидроксид алюминия ai(oh₃)  основание    h₃aio₃ кислота гидроксид хрома(lll)   cr(oh)₃, основание  h₃cro₃ кислота гидроксид олова(iv)  sn(oh)₄, основание  h₄sno₄ кислота гидроксид свинца      pb(oh)₂.  основание  h₂pbo₂ кислота пример уравнений реакции, где вышеуказанные вещества, проявляют двойственный характер: гидроксид бериллия be(oh)₂ основание: be(oh)₂ + 2hci=beci₂ +h₂o гидроксид бериллия h₂beo₂ кислота: h₂beo₂ + 2naoh = na₂beo₂ + 2h₂o гидроксид цинка zn(oh)₂  основание: zn(oh)₂  + h₂so₄=znso₄ + 2h₂o гидроксид цинка h₂zno₂ кислота: h₂zno₂ + 2koh = k₂zno₂ + 2h₂o гидроксид алюминия ai(oh₃) основание ai(oh₃) + 3hci = aici₃ +3h₂o   гидроксид алюминия  h₃aio₃ кислота h₃aio₃ + 3naoh = na₃aio₃ +3h₂o

Дано: m(р-раnaci)=550.6г. ω%(naci)=0.85% n( 1. определим массу хлорида натрия для приготовления заданного раствора: ω%(naci)=m(naci) ÷ m(р-раnaci) × 100%, отсюда   m(naci)=ω%(naci)× m(р-раnaci)÷100%=0,85%×550,6г.÷100%=4,7г.    2. определим молярную массу хлорида натрия: m(naci)=23+35.5=57.5г./моль 3. определим количество вещества хлорида натрия массой 4,7г.: n(naci)=m(naci) ÷ m(naci)=4,7г.÷57,5г./моль=0,08моль 4. для приготовления 550,6г.  раствора с массовой долей 0,85%, необходимо взять 0,08моль хлорида натрия это будет 4,7г. его.