Уравнять реакции и дать характеристику по плану: 1. тип реакции 2. агрегатное состояние реагентов 3. тепловой эффект реакции 4. наличие кат 5. обратимость 6. изменение степени окисления crcl3+na2s+h2o=cr(oh)3+nacl+h2s alcl3+naoh=al(oh)3+nacl

  2crcl3+3na2s+6h20=2cr(oh)3+6nacl+3h2s реакция обмена, степень окисления меняется

alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl реакция обмена, ст.окисления не меняется

пример сера

1. s-сера

2.порядковый номер 16 6 группы главная подгруппа строения атома 

  заряд ядра +16

  число протонов +16 

  число нейтронов=ar()=32-16=16

  число электронов 16

3.+          

        283     это электрон последнего уровня

4.s не металл

5.so3 высший оксид кислотный оксид+кислота

6.+h2o

    h2so4 cерная кислота

7.so3+naoh=na2so4+h2o

    h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

8.h2s     8-6=2

основание, которое образует cr(ii), называется гидроокись хрома или гидроксид хрома (ii) и записывается как 

cr(oh)2.

 

основание, которое образует cu(i), называется гидроксид хрома (i) и записывается как 

cuoh.

[прим. на самом деле существование такого соединения не доказано. предположительно, имеет место гидратированный оксид (полигидрат оксида) меди вида cu2o*n(h2o)]

эти вещества не изменяют окраску индикаторов, т.к. в воде нерастворимы, а следовательно не изменяют концентрации ионов н(+) и в сколь либо заметной степени, тем самым не влияя на ph среды (а индикаторы - реагируют на наличие в растворах данных ионов).