Даны вещества: li2so4, c, li2o, lioh, co2, li, h2co3.составьте цепочки генетической связи для металла. напишите уравнения соответствующих реакций. напишите уравнения реакций между вещества разных генетических рядом.

я не поянла , но 

o2(воздух) + 4li = 2li2o при температуре выше 200°c, примесь li2o2li2o + h2o = 2liohhno3 + lioh = h2o + lino3lino3 +h2so4 = li2so4 + hno3ni3(po4)2 + li2so4 = niso4 + li3po4

Думаю, что с сульфатом меди, так как с водой вряд ли при комнатной железо будет реагировать. магний они не вытеснят (посмотри ряд электроотрицательности металлов), тем более углерод (неметалл). медь с легкостью вытеснят, так как стоит даже после водорода. кстати еще почему с водой вряд ли: потому что образуются нерастворимые основания. аналогично. железо не может при нормальных условиях вытеснить натрий, алюминий и магний (тот же ряд напряженности металлов). медь вытеснит, а с ислородом реакция пойдет с образованиям железной окалины fe3o4. кстати, еще одна подсказочка. в реакция замещения должен получится растворимый продукт, с металлом не будет, с оксидом металла тоже вряд ли. по идее цинк-он амфотерный, образует комплексную соль. вообще амфотерные цинк и алюминий-запарные) с щелочью-выше сказала, с хлоридом-тоже. магний реагирует с водой при об усл долго. с водой магний-не энергично, так скажем. с гидроксидом бария-магний после бария стоит металлы с металлами-не могут, по крайней мере при обычных условиях. сомнительно, чтобы гидроксид щелочного металла взаимодействовал с щелочным металлом. медь, серебро-после водорода-не вытеснят.

А) карбонаты кальция, из которого состоит туф, является солью крайней слабой кислоты - угольной. кислотные осадки в основном состоят из серной, сернистой, азотистой и азотной кислот. все они сильнее угольной и вытесняют ее остаток из соли кальция, растворяя туф. b) caco3+h2so4--> caso4↓+h2o+co2 c) например, подействовать на туф раствором кислоты. d) понадобится: колба с раствором кислота, подходящая посуда для проведения непосредственно реакции ну и сам кусочек туфа. кладем туф в выбранную посуду и медленно приливаем раствор кислоты. должно начаться образование пузырьков со2. теоретически этот эксперимент можно провести и в условиях, используя столовый уксус (9% раствор уксусной кислоты) или раствор лимонной кислоты. однако в этом случае реакция будет идти достаточно медленно и образование пузырьков вряд ли будет интенсивным. однако за определенное время кусочек все равно растворится.