К раствору массой 40 г содежащий соляную и пзотную кислоту добавили раствор нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Масса оброзовавшего осадка составила 2, 87 г. На нейтрализациию такого же раствора кислот потребовался раствор 0, 060 моль. Рассчитайте массовые доли кислот в исходном растворе

Для решения данной задачи мы должны использовать метод эквивалентов.

Шаг 1: Посчитаем количество эквивалентов агента, реагирующего с образовавшимся осадком.

По уравнению реакции AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль HCl, значит, 0,060 моль AgNO3 соответствуют 0,060 моль HCl. Так как мы знаем, что образовалось 2,87 г AgCl, то мы можем выразить количество эквивалентов HCl следующим образом:

0,060 моль HCl = 1 эквивалент HCl
2,87 г AgCl = 1 эквивалент HCl

Шаг 2: Рассчитаем массу HCl в исходном растворе.

Масса AgCl = 2,87 г = масса AgNO3
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Следовательно, масса AgNO3 = 2,87 г × (1 моль AgNO3 / 169,87 г) = 0,0169 моль AgNO3.

Так как 0,060 моль AgNO3 соответствуют 0,060 моль HCl, то 0,0169 моль AgNO3 соответствуют (0,060 моль / 0,060 моль) × 0,0169 моль = 0,0169 моль HCl.

Теперь мы можем рассчитать массу HCl:

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса HCl = 0,0169 моль HCl × (36,46 г/моль HCl) = 0,615 г.

Шаг 3: Рассчитаем массовые доли кислот в исходном растворе.

Массовая доля HCl = (0,615 г / 40 г) × 100% = 1,54%

Массовая доля HNO3 = (масса HNO3 / общая масса раствора) × 100%

Общая масса раствора = масса HCl + масса HNO3 = 40 г

Масса HNO3 = общая масса раствора - масса HCl = 40 г - 0,615 г = 39,385 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю HNO3:

Массовая доля HNO3 = (39,385 г / 40 г) × 100% ≈ 98,46%

Таким образом, массовая доля HCl в исходном растворе составляет примерно 1,54%, а массовая доля HNO3 - примерно 98,46%.