Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний , вкажіть процеси окислення та відновлення: so2+ k2cr207 + h2so4 = k2so4 + cr2(so4)3 + ?
Ответы
ответ:Оксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения элементов с кислородом. Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными и амфотерными.
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.
Основные оксиды
Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие:
K2O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного).
Рассмотрим химические свойства оксидов на примерах
1. Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H2O→ Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)
2. Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H2SO4→ CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс").
3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2→ CaCO3
Объяснение:
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
В растворе массой 200 г содержится сульфат калия массой 12 г
Какие простые вещества неметаллы образуют кристаллы
Найди множество значений функции y = |т| - 10.E(y) = REy) = (-ю; -10)Ey) = [-10; +0)
С3.8 и 3.9 надо желательно в тетради распишите что бы было понятнее
Какое изменение свойств элементов наблюдается при увеличении их атомной массы
Вычислить процентную концентрацию 15 н. NH4OH (пл. 0.898)
A) 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
3Ca + 6Cl + 6Na + 2PO4 = 3Ca + 2PO4 + 6Na + 6Cl
Б) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe + 3NO3 + 3K + 3OH = Fe + 3OH + 3K + 3NO3
B) 2HCl + K2S = 2KCl + SH2
2H + 2Cl + 2K + S = 2K + 2Cl + S + 2H
Г) H2SiO3 + 2LiOH = 2H2O + Li2SiO3
2H + SiO3 + 2Li + 2OH = 2H2O + 2Li + SiO3
Д) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al + 6OH + 6H + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 6H2O
Е) (NH4)2SO4 + 2KOH = 2NH4OH + K2SO4
2NH4 + SO4 + 2K + 2OH = 2NH4 + 2OH + 2K + SO4
Объяснение:
1 строка -- молекулярный, 2 строка -- ионный