Рассчитайте количество вещества и массу фосфора, необходимого для получения 71 г оксида фосфора (v)

дано: m(p2o5)=71 г. найти: n(p). m(p)

решение:   4p+5o2=2p2o5. сверху над фосфором пишем х, под ним 124 г. над оксидом фосфора сверху пишем 71г, а снизу 284 г.      решаем пропорцией х=124*71/284=31

это мы нашли массу фосфора. колличество (n) находим по формуле n=m/m (m = 31, по таблице менделеева) n=31/31=1 моль. ну все)

1). k2o; moo3; mgbr2; alcl3; h2s. 2). k3o (валентность к = i, а о = ii => k2o). 3). p2o5: p = v, o = ii; fecl2: fe = ii, cl = i; ch4: c = iv, h = i; cr2o3: cr = iii, o = ii; mgs: mg = ii, s = ii; cu2o: cu = i, o = ii. 4). na + n2 => na3n. w(na3) = 23*3 / 23*3 + 14 = 69/83 ≈ 83%. w(n) = 14/83 ≈ 17%. 5). cu2o: у cu валентность = i; mgo: у mg валентность = ii; fe2o3: y fe валентность = iii; co2: y c валентность = iv. 6). cu2o; mgo; fe2o3; sno2; v2o5; moo3; mn2o7.

1) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑ овр: mg - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов 2)   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑ овр:   zn  - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов 3) hg + hcl ≠ реакция не идёт, т.к. ртуть hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов 4) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ овр: al  - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. al стоит до водорода в ряде напряжений металлов 5) cu + hcl ≠ реакция не идёт, т.к.cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов 6) cuo + 2hcl = cucl₂ + h₂o реакция обмена. реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей 7) cao + 2hcl = cacl₂ + h₂o см (6) 8) mgo + 2hcl = mgcl₂ + h₂o см (6) 9) ba(oh)2 + 2hcl = bacl₂ + 2h₂o реакция обмена; реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей. 10) mg(oh)₂ + 2hcl = mgcl₂ + 2h₂o см (9) 11) agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ реакция обмена; реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.