Имеются два куска металла алюминия и свинца весом 2 кг каждый. сколько атомов будет в каждом куске металла? в ответе укажите металл с макимальным содержанием атомов.

m(al)=27 m(pb)=207. находим колличество вещества n=m/m    n(al)=2/27=0.07 n(pb)=2/207=0,0096. находим число атомов в каждом куске. n=n*n a (6.02 *10 в 23 степени) n  в аллюминии =0,07*6,02 *10 _23=0,01*0,42*10_23

n  в свинце=0,0096*6,02*10_23=0,06*10_23. значит больше атомов в двух киллограммах аллюминия

Чисто по пацански как пацан с пацаном вот ответ  на самом деле разделитьс приличным выходом довольно непросто, поэтому если это реальная жизненная ситуация, то проще всего выкинуть это и купить нормальные соль и сахар. если это по / (практическая или теоретическая), то надо перекристаллизовывать. растворите смесь в минимальном количестве воды, постоянно поддерживая температуру около 80-90 градусов. охладите до 0 градусов при помешивании (мешать надо, чтобы не было локального пересыщения раствора). выпадут кристаллы чистой соли, т.к. ее р-римость при 100 градусов ниже, чем у сахара при 0 градусов. профильтруйте, желательно на воронке бюхнера и промойте соль небольшим кол-вом воды, затем высушите ее. фильтрат (оставшийся раствор) немного упарьте (путем медленного кипячения в открытой широкой посуде). снова охладите до 0, профильтруйте, выпавшие кристаллы либо выкиньте, либо растворите, упарьте, отфильтруйте, промойте, и так несколько раз. определите кол-во аниона в фильтрате. повторяйте эти операции, пока у вас не останется достаточно чистый сахар. когда это произойдет, полностью упарьте раствор и высушите полученный сахар. это называется дробная перекристаллизация. ничего эффективнее пока придумать не могу.

1)

Сера -неметалл

Располагается в 3 малом периоде, в VI главной подгруппе.

(Схема строения атома во вложении)

Валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. Так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и IV, VI.

Возможные степени окисления:

   -2    0   +4       +6

H2S,  S,  SO2,   SO3

SO3 - высший оксид (кислотный)

H2SO4 - кислота (кислотные свойства)

H2S - высшее летучее водородное соединение

2)

F2  - ковалетно-неполярная связь

NaF - ионная связь

F2O - ковалетно-полярная связь

Схемы во вложении 2

(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)

3)

 0        0        +5 -2

4P + 5O2 = 2P2O5

4|P [0]    -5e  = P[+5]  | восстановитель, окисление

5| O2[0]  +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

 

  0      0         +1-3

6Li + N2 =. 2Li3N

6|Li [0]    -1e  = Li[+1] | восстановитель, окисление

1| N2[0]  +6e = 2N[-3] | окислитель, восстановление

 

 0      +3  +6-2        +2+6 -2       0

3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe

3|Zn [0]    -2e  = Zn[+2] | восстановитель, окисление

2| Fe[+3]  +3e = Fe[0]    | окислитель, восстановление

 

 4)

 -3 +1      0          0       +1 -2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2|2N [-3] -6e  = N2[0] | восстановитель, окисление

3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление

 

 +1+5-2                 0       +2  +5 -2        +2-2    +1-2

8HNO3(разб) + 3Cu  = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O

3|Cu [0]    -2e  = Cu[+2] | восстановитель, окисление

2| N[+5]  +3e = N[+2] | окислитель, восстановление

Объяснение: