При взаимодействии 2, 24 л аммиака (н.у) с соляной кислотой получено 5г хлорида аммония. вычеслите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного

nh3+hcl=nh4cl

n nh3=2.24/22.4=0.1 моль

n nh4cl(теор)=0.1*53.5=5.35 г

массовая доля=5/5.35*100%=93.45%

 

 

 

 

 

 

 

 

сера окислитель:

1.

h₂s⁺⁶o₄(конц. ) + zn⁰ → zn⁺²so4 + h₂s⁻²↑ + h₂o

s⁺⁶+8e⁻ → s⁻²     8         1

                                8

zn⁰ -2e⁻→ zn⁺²   2         4

s⁺⁶окислитель

zn⁰восстановитель

5h₂so₄(конц. ) + 4zn = 4znso4 + h₂s↑ + 4h₂o

2.

p⁰+h₂s⁺⁶o₄→h₃p⁺⁵o₄+s⁺⁴o₂+ h₂o

p⁰-5e⁻→p⁺⁵   5         2

                        10

s⁺⁶+2e⁻→s⁺⁴   2         5

p⁰ восстановитель

s⁺⁶ окислитель

2p+5h₂so₄=2h₃po₄+5so₂+ 2h₂o

3.

h₂s⁺⁶o₄ + al⁰ → al₂⁺³(so₄)₃ + s⁰ + h₂o

s⁺⁶ +6e⁻→   s⁰   6         1

                            6

al⁰ -3e⁻→ al⁺³ 3           2

s⁺⁶окислитель

al⁰ восстановитель

4h₂so₄ + 2al = al₂(so₄)₃ + s + 4h₂o

сера восстановитель:

1.

hgs⁻²+hn⁺⁵o₃+hci→hgci₂+s⁰+n⁺²o+h₂o

s⁻²-2e⁻→s     2       3

                          6

n⁺⁵+3e⁻→n⁺² 3         2

s⁻²восстановитель

n⁺⁵окислитель

3hgs+2hno₃+6hci=3hgci₂+3s+2no+4h₂o

2.

k₂cr₂⁺⁶o₇+h₂s⁻²+h₂so₄→k₂so₄+cr₂⁺³(so₄)₃+ s⁰+ h₂o

cr⁺⁶ +3e⁻ →cr⁺³ 3     2

                              6

s⁻²-2e⁻→ s⁰         2     3

cr⁺⁶окислитель

s⁻² восстановитель  

k₂cr₂o₇+3h₂s+4h₂so₄=k₂so₄+cr₂(so₄)₃+ 3s+ 7h₂o

3.

s⁺⁴o₂+kmn⁺⁷o₄+h₂o→h₂s⁺⁶o₄+k₂so₃+mn⁺²so₄

s⁺⁴-2e⁻→s⁺⁶       2         5

                                  5

mn⁺⁷+5e⁻→mn⁺²   5         2

s⁺⁴ восстановитель

mn⁺⁷ окислитель

6so₂+2kmno₄+3h₂o=3h₂so₄+k₂so₃+2mnso₄

 

C6h5oh + 3br2 --> c6h2br3oh + 3hbr  

  1)находим кол-во вещества фенола:

n(c6h5oh )= m/m = 18,8/94 = 0,2 моль

2) кол-во вещества фенола по уравнению равно количеству вещества осадка(  c6h2br3oh)

n  (c6h5oh ) = n( c6h2br3oh) = 0,2 моль

3)находим теоритическую массу  c6h2br3oh

m теор. (c6h2br3oh ) = n * m = 0,2   * 331 = 66,2 г.

4)m пр.   (c6h2br3oh )= 50г(по условию).

5) находим выход продукта:

w= m(пр.)/m(теор.)*100% = (50/66.2)*100%=75.5% ответ: 75.5%