13 грамм цинка растворили в соляной кислоте. какой объём водорода удастся выделить, если объёмная доля выхода от теоретически возможного 80%

Zn + 2hcl  = h₂ ↑   + zncl₂ m(zn)  = 65 г/моль  n(zn) = 13 : 65 = 0,2 моль по уравнению реакции из 1 моль  zn получается 1 моль  h₂, следовательно n(h₂) = 0,2 моль v(h₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л - теоретический выход v(h₂)  = 4,48 * 80 : 100 = 3,584 л - удастся выделить (практический выход)

160,5 г                                         х л 2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o 2 моль                                       2 моль 53,5 г/моль                                 22,4 л/моль 107 г                                           44,8 л х=v(nh3) = 160,5 г*44,8 л/107 г = 67,2 л ответ: 67,2 л аммиака

Фториды - naf - фторид натрия хлориды -  bacl₂ - хлорид бария бромиды -  libr - бромид лития иодиды - nai - иодид натрия сульфиды - mgs - сульфид магния сульфиты - caso₃ - сульфит кальция сульфаты -  fe₂(so₄)₃ - сульфат железа (lll) карбонаты - k₂co₃ - карбонат калия силикаты -  na₂sio₃ - силикат натрия нитраты - agno₃ - нитрат серебра (l) нитриты -  nano₂ - нитрит натрия ортофосфаты - alpo₄ - ортофосфат алюминия метафосфаты - napo₃ - метафосфат натрия хлораты -  naclo₄ - хлорат натрия