Один пример овр с серной кислотой, .

сероводород - восстановитель,серная кислота - окислитель

 

h2s + h2so4 = s + so2 +2 h2o

сероводород - восстановитель

серная кислота - окислитель

Baso₄ + hcl  ≠ реакция не пойдет, т.к. более слабая кислота не может вытеснять более сильную из ее солей х г                                   1,12 л baso₃ + 2нсl = bacl₂ + so₂↑ + h₂o 1 моль                           1 моль 217 г/моль                      22,4 л/моль м(baso₃) = 137 + 32 + 16 * 3 = 217 г/моль m(baso₃) = (1,12 л * 217 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль *  1 моль) = 10,85 г m(baso₄) = 20 г  - 10,85 г = 9,15 г w%(baso₄) = 9,15 г : 20 г * 100 % = 45,75 %

1) уравнение диссоциации хлорной кислоты: hclo₄ = h⁺ + clo₄⁻ хлорная кислота сильный электролит, значит его степень диссоциации α⇒1, отсюда: c(h⁺) = c(clo₄⁻) = c(hclo₄) = 0,1м ответ: c(h⁺) = 0,1м, c(clo₄⁻) = 0,1м 2) уравнение реакции нитрата гидроксоцинка с азотной кислотой. нитрат гидроксоцинка представляет собой не полностью гидролизовавшуюся соль - нитрат цинка, ее формула: (znoh)no₃ в кислотной среде гидролиз будет подавляться и гидроксонитрат цинка вернется опять в форму нитрата: (znoh)no₃ + hno₃ = zn(no₃)₂ + h₂o в ионном виде: (znoh)⁺ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻ = zn²⁺ + 2no₃⁻ + h₂o (znoh)⁺ + h⁺ = zn²⁺ + h₂o 3) составить уравнение реакции: cd²⁺ + 2oh⁻ = cd(oh)₂ cdcl₂ + 2naoh = cd(oh)₂ + 2nacl cd²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = cd(oh)₂ + 2na⁺ + 2cl⁻ cd²⁺ + 2oh⁻ = cd(oh)₂