1.при взаимодействии 37 г гидрооксида кальция с сульфатом аммония получено 15 г аммиака.вычеслите массовую долю выхода аммиака. 2.с какими из веществ, формулы которых koh .co2.zn.cuo.hcl.caco3 взаимодействует разбавленная азотная кслота ? запишите уровнение возможных реакций

 

1 моль ca(oh)2 + (nh4)2so4 = caso4 + 2 моль nh3 + 2h2o  37 г / 74 г/моль = 0,5 моль гидроксида кальция  при взаимодействии 1 моль гидроксида кальция получается 2 моль аммиака, а если гидроксида 0,5 моль, то аммиака -?   1 моль х 17 г/моль = 17 г аммиака - 100%ный теоретический выход  15 г / 17 г = практический выход 0,88 или 88,2%    

хг                  110г

MnO2+2H2=Mn+2H20

v=1 моль       v=1 моль

M=87           M=55

m=87            m=55г

гСлушай, рассказываю что бы ты понял.Если около MnO2 нету цифр таких как у H20, (потому что я их уровнял), то будет 1 моль, ну если есть, например 2, 3,4..то будет 2,3,4 моль соответственно.M что бы найти нужно сложить каждый элемент, напримерMn=55( посмотри в таблице)O=16( а следовательно у нас О2), то будет 3255+32=87Какая M такая и масса. у нас M=87/ значит маса 87.Н, это если только у нас молей 1. Если 2, то умножается.А дальше уже подставляешь все что дано и не дано и решаешь.

Объяснение:

Положение унуненнего в качестве седьмого щелочного металла, позволяет предположить, что он будет иметь свойство, аналогичные свойства его более легкие сородич : лития, натрий, калий, рубидий, цезий и франция.

Вот основные свойства допустим натрия:

Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.

4Na + O2 → 2Na2O

При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:

2Na + O2 →to Na2O2

Кроме того, существует озонид натрия NaO3.

С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды, реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, йода, углерода, благородных газов):

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Na + H2 →250−400oC,p 2NaH

Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):

6Na + N2 → 2Na3N

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:

Na + 4NH3 →−40oC Na[NH3]4

С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:

2Na + 2NH3 →350oC 2NaNH2 + H2

С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.

Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца.

Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления −1).