Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр. оксида кальция и. азотной кислоты , если практический выход составляет 80% от теоретического

 

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

 

v = m/m

m(cao) = 40 + 16 = 56 г/моль

v(cao) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль

из уравнения видно, что

v(hno3) = 2 * 2.25 = 4,5 моль

m = v*m

m(hno3) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

m(hno3) = 4.5 моль * 63 г/моль = 283,5 г

v(cao) = v(ca(no3)2) = 2,25 моль

m(ca(no3)2) = 164 г/моль

m(ca(no3)2) = 164 г/моль * 2,25 моль = 369 г

но практический выход составляет 80% от теоретического, следовательно:

m(ca(no3)2) = 369 * 0,8 = 295,2 г

ответ: 295,2 г

дано:

m (cnh2n+2) = 1,74 г

m (cnh2n+1br) =4,11г

найти: сnh2n+2

решение:

составим уравнение реакции:

сnh2n+2   +   br2      = cnh2n+1br + hbr

из уравнения видно:

n(сnh2n+2) = n(cnh2n+1br)

выразим количество вещества через их молярные массы:

m(сnh2n+2) = 14n+2 + mr

m(cnh2n+1br) = 14n + 81 + mr

n(сnh2n+2) = 1,74\14n+2   + mr

n(cnh2n+1br) = 4,11\14n + 81+ mr

1,74\14n+2 = 4,11\14n + 81

57,54n + 8,22 = 24,36n + 140,94

33,18n = 132,72

n = 4

с4н10

ответ: с4н10 - бутан

сгорание в чистом кислороде:

4fe+3o2=2fe2o3

 

горение в  хлоре:

2fe+3cl2=2fecl3

 

взаимодействие раскалённого железа с водяным паром:

 

с  соляной кислотой:

 

концентрированные  азотная  и  серная  кислоты  пассивируют железо. c концентрированной серной кислотой взаимодействует только при нагревании:

окисление: fe  −  3e−  =  fe3+восстановление: so42−  +  4h+  +  2e−  =  so2  +  2h2o

 

3so42−  +  12h+  +  2fe  =  3so2  +  6h2o  +  2fe3+- сокр ионное 

    восстановление: 2h+  +  2e−  =  h2 окисление: fe  −  2e−  =  fe2+2h+  +  fe  =  h2  +  fe2+ -сокр. ионное   

железо восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей: