Смесь алюминия и меди массой 5 грамм обработали раствором едкого натра при этом объём выделившего газа составил 2, 24 литра. вычислитемассовую долю массы меди в смеси.

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %

2hcl+caco3=co2+h2o+cacl2

1)mr(caco3)=40+12+3*16=100

    m(caco3)=100

    m(caco3)=1*100=100

2)vm=22,4

3)x-m(чистого веществаcaco3)

              x            = v(co2)  = >   x=  100*4,48  = 20

  m(caco3)            vm                                            22,4

4)m(мрамора)=25, а m(caco3)=20

    ώ(массовая доля)= (m(caco3)/m(мрамора))*100% = (20/25)*100%=80%

с2н6 + cl2 = c2h5cl + hcl

этан + хлор = хлорэтан (он же этидхлорид) + соляная кислота

  под действием света (ультрафиолетового облучения) молекула хлора распадается на радикалы. эти радикалы тут же вступают во взаимодействие с молекулами этана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются этильные радикалы •с2н5, которые, в свою очередь, разрушают молекулы хлора, образуя новые радикалы.  повышение температуры увеличивает скорость хлорирования этана. однако поскольку при этом также возрастает «выход» других хлорсодержащих производных этана, что нежелательно, эту реакцию проводят при низких температурах, для максимально возможного получения этилхлорида.