1: как отмыть пробирку от остатков нерастворимой в воде основания? 2 : в 3 склянках без этикеток находятся оксиды: в одной оксид кальция, в другой оксид меди2 валентный, в третьей оксид фосфора 5 валентный. как их можно различить? ?

1) кислотой

2)добавить воду одна не растворится значит это оксид меди

взять лакмус синий добавить в оставшиеся две пробирки если покраснеет значит там был оксид фосфора

Объяснение:

Серная кислота, угольная кислота

Серная кислота:

1 ступень: H₂SO₄⇄H⁺+HSO₄⁻

2 ступень: HSO₄⁻⇄H⁺+SO₄²⁻

--------------------------------------------

H₂SO₄⇄2H⁺+SO₄²⁻

H₂CO₃⇄H⁺+HCO₃⁻

Угольная кислота:

1 ступень:H₂CO₃⇄H⁺+HCO₃⁻

2 ступень:HCO₃⁻⇄H⁺+CO₃²⁻

-----------------------------------

H₂CO₃⇄2H⁺+CO₃²⁻

Фосфорная кислота, угольная кислота

Фосфорная кислота:

1 ступень: H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄⁻

2 ступень: H₂PO₄⁻ = H⁺ + HPO₄²⁻

3 ступень: HPO₄²⁻ = H⁺ + PO₄³⁻

---------------------------------------------------

                   H₃PO₄ = 3H⁺ + PO₄³⁻

Угольная кислота:

1 ступень:H₂CO₃⇄H⁺+HCO₃⁻

2 ступень:HCO₃⁻⇄H⁺+CO₃²⁻

-----------------------------------

                     H₂CO₃⇄2H⁺+CO₃²⁻

Решаем по уравнению           cuo+h2=cu+h2o молярная масса                     80г\моль   64г\моль составляем пропорцию или решаем через моли находим теоретический выход реакции   если берем  80 г оксида меди   то получаем   64 грамма меди   а если   24 грамма                               - х х= 24х64\80=19,2 грамма 19,2 грамма-   это   100% 17 грамма     -   х х=17х100\19,2=88,54 %   выход реакции