Na2co3-> co2-> caco3-> ca(hco3)2

na2o+co2 = na2co3

> (> na2o+co2

cao+co2=caco3

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2

2. в 1754 году джозеф блэк экспериментально доказал, что воздух представляет собой смесь газов, а не однородное вещество. [1]  состав воздуха: вещество обозначение по объёму, % по массе, %  азот n2 78,084 75,50  кислород o2 20,9476 23,15  аргон ar 0,934 1,292  углекислый газ co2 0,0314 0,046  неон ne 0,001818 0,0014  метан ch4 0,0002 0,000084  гелий he 0,000524 0,000073  криптон kr 0,000114 0,003  водород h2 0,00005 0,00008  ксенон xe 0,0000087 0,00004  состав воздуха может меняться: в крупных городах содержание углекислого газа будет выше, чем в лесах; в горах пониженное содержание кислорода, вследствие того, что кислород тяжелее азота, и поэтому его плотность с высотой уменьшается быстрее. в различных частях земли состав воздуха может варьироваться в пределах 1-3 % для каждого газа. [источник не указан 843 дня]  воздух всегда содержит пары воды. так, при температуре 0 °c 1 м³ воздуха может вмещать максимально 5 граммов воды, а при температуре +10 °c — уже 10 граммов.1.

Caco3 = cao + co2 2 кг это масса известняка который состоит из примесей и caco3 нам дана массовая доля карбоната кальция в известняке, следовательно можем найти массу этого карбоната 2000 грамм × 0.8 =1600 грамм мы нашли массу карбоната оставим его пока что в покое находим количество вещества co2 332.56÷22.4 = 14.4 моль сейчас находим количество вещества caco3 1600÷100 = 16 моль ну теперь нужно проверить кто из этих двоих избыток, а кто недостаток по уравнению моли карбоната и углекислого газа соотносятся как 1 : 1 а по условию карбонат и газ соотносятся как 16 : 14.4 = 1.11 : 1 следовательно caco3 избыток и он прореагировал не полностью, а его осталось его какая то часть, узнаем её, дальнейшие вычисления по уравнению нашей реакции ведем исключительно от недостатка количество вещества caco3 равно 14.4×1÷1 = 14.4 масса его равна 14.4×100 = 1440 вот столько прореагировало выход реакции это деление массы практической, той что прореагировала, на теоретическую, та что дана по условию 1440÷2000×100 = 72 % осталась только масса оксида кальция также по уравнению реакции высчитываем его количество вещества оно будет также равно 14.4 потому что коэффициенты по 1 везде одинаковые масса оксида кальция равна 14.4×56 = 806.4 грамма