Завтра всем ! тема: свойства кислот и оксидов. нужно составить уровнение с данным веществом. , что с чем будет взаимодействовать, например кислота с гидроксидом будет или нет и т.д. и напишите как различать, где оксиды, где гидроксиды, где кислоты и т. д. и еще один вопрос: как состовлять хим. завтра 3 контрольная, я ни чего не знаю. заранее огромное !

ну тут считай что всё просто)

начнем с кислот. 

 

кислота имеет строение, в котором обязательно присутствует водород (н) и кислотный остаток (обознаечаем, как ко).

 

основания имеют строение, в котором обязательно присутствует гидроксогруппа

(-он)

 

соли имеют строение, в котором обязательно на первом месте стоит любой ме(металл) и присутствует ко.

 

  оксиды  имеют строение, в котором обязательно присутствует кислород (о). 

оксиды делятся на основные, амфотерные, кислотные.

основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.основным соответствуют основания.

1.взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) cao+h2o=ca(oh)22.все-с кислотами мgo+2hcl=mgcl2+h2o3.с кислотнями cao+co2=caco34.с амфотерными li2o+al2o3=2lialo2

 

амфотерные (zno, al2o3,cr2o3, mno2 )

1.взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. zno+2hcl=zncl2+h2o zno+2naoh+h2o=na2[zn(oh)4]

2.реагируют с основными и кислотными zno+cao=cazno2 zno+sio2=znsio3

 

кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. кислотным часто соответствуют кислоты.

1.большинство взаимодействуют с водой so3+h2o=h2so4

2.со щелочами naoh+sio2=na2sio3+h2o

3.с основными sio2+cao=casio3

4.с амфотерными al2o3+3so3=al2(so4)3

 

кислоты взаимодействуют с:

1. простыми веществами.

2.с .

3.с основаниями.

4. с солями

 

оксиды взаимодействуют с:

1. простыми веществами

2. с кислотами

3. с водой

 

основания взаимодействуют с:

1. с

2. с солями

3. с кислотами

 

соли взаимодействуют с:

1. с ме до магния. в ряду ряду напряжений металлов

2. с кислотами

3. с основаниями

4. с солями

 

 

Горение фосфора в кислороде
красный фосфор энергично сгорает в кислороде. подожжем порошок фосфора и опустим в колбу с кислородом.
в кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем.
выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора p2o5 или фосфорный ангидрид (оксид фосфора v).
4p + 5o2 = 2p2o5
фосфорный ангидрид (оксид фосфора v) в виде порошка оседает на стенках колбы. красный и белый фосфор - аллотропные модификации фосфора; существуют, но менее известны фиолетовый и черный фосфор.
в переводе с греческого "фосфор" - светящийся, светоносный. свечение - свойство белого фосфора.
оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, колба, стеклянная пластина, пинцет, ложка для сжигания веществ, штатив, спиртовка.
техника безопасности. опыт следует проводить под тягой. следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. не допускать попадания горящего фосфора на рабочую поверхность стола. не вдыхать выделяющийся дым фосфорного ангидрида.

постановка опыта – елена махиненко, текст – к.п.н. павел беспалов.

посмотреть опыт

ответ:

объяснение:

1. в 1моль оксида фосфора(v) p₂o₅ содержится 2моль атомов фосфора.

2. в 1моль ортофосфорной кислоты h₃po₄ содержится 1моль атомов фосфора, а в 3моль ортофосфорной кислоты h₃po₄ содержится 3моль атомов фосфора.

3.     n₁(h₃po₄)=3моль -   хмоль  n₁(p₂o₅)

        n(p₂o₅)=2моль   - n(h₃po₄)=1моль  

  хмоль  (p₂o₅)=3моль×1моль÷2моль=1,5моль

4. ответ: 1,5моль оксида фосфора(v) p₂o₅ содержится столько же молей атомов фосфора, как и в 3 моль ортофосфатной кислоты.​