А1.выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1)h и cl 2)h и so3 3)nh4 и po4 4)nh4 и s; а2.качественный состав сульфата железа (3) можно установить, используя растворы, содержащие ионы 1) и zn(+2) 2)so4 и ag(+) 3)oh и ba(+2) 4)no3и h(+); а3.наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциаций 1 моль 1)сульфат аммония 2)сульфида аммония 3)нитрата аммония 4)фосфата аммония;

1)4 пример: 2nh4cl + na2s - h2s +2nh3 + 2nacl

2)2 т.к.образуется осадок fe2(so4)3 + 3ba(oh)2 - 2fe(oh)3 + 3baso4

3)4 получится 3 моли nh4

Пентановая кислота имеет четыре изомера: 1) 2 - метилбутановая кислота сн3-сн2-сh(сн3)-соон 2) 3 - метилбутановая кислота сн3-сh(сн3)-сн2-соон 3)2,2 - диметилпропановая кислота сн3-с(сн3)2-соон 4) н - пентановая кислота сн3-сн2-сн2-сн2-cooh по другому эту кислоту ещё называют валериановой кислотой. она содержится в корнях валерианы. изовалериановые кислоты применяются в производстве ароматических масел, валидола, валокордина, пищевых ароматизаторов и т.д. o // ch3 - ch2 - ch2 - ch2 - c пентаналь \ h соответственно изомер: o // ch3 - ch2 - ch - c - 2 - метилбутаналь | \ ch3 h помимо этого, у пентанового альдегида возможны ещё два изомера: ch3 o | // ch3 - c - c - 2,2 - диметилпропаналь | \ ch3 h o // ch3 - ch - ch2 - c - 3 - метилбутаналь | \ ch3 h

Солью называются сложные вещества, образующиеся в результате замещения одного или нескольких атомов водорода в кислоте на металл (или группу nhj) и диссоциирующие в водных растворах на положительно заряженные ионы металла (или nh4+) и отрицательно заряженные ионы — кислотные остатки. различают соли средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. на практике часто возникает потребность определить качественное и количественное содержание того или иного металла в образце (сплаве, детали, воде и т. возможность обнаружения металлов и их соединений в различных по своей природе объектах основана на различии в их и свойствах. так, например, способность ионов металлов поглощать и излучать электромагнитное излучение с различной длиной волны может быть использована для качественного и количественного анализа. если внести соединения натрия или калия в почти бесцветное пламя газовой горелки, то наблюдается различное окрашивание пламени: желтое в присутствии соединений натрия и фиолетовое в присутствии соединений калия. соединения бария окрашивают пламя в бледно- зеленый цвет, а соединения лития, кальция и стронция — в различные оттенки красного. различие в растворимости однотипных солей разных металлов также может быть использовано для их обнаружения и идентификации ионов металлов. например, для того чтобы установить, в какой из двух пробирок с бесцветными растворами находится ксl, а в какой — сасl2, необходимо в обе прибавить раствор карбоната натрия. в одной из них образуется белый осадок, что свидетельствует о том, что в этой пробирке раствор сасl2: сасl2 + na2co3 = 2nacl + сасo3, или в ионной форме: ca2+ + co2-3 = caco3. такой же эффект будет наблюдаться, если в растворе вместо сасl2 присутствует васl2: ва2+ + со2–3 = васо3. это означает, что раствор, содержащий карбонат-ионы (например, раствор na2co3), может быть использован для качественного обнаружения ионов кальция са2+ или бария ва2+ в растворе. взглянув на таблицу растворимости оснований, кислот и солей, можно сказать, что для того, чтобы различить между собой растворы ксl и сасl2 (или васl2), кроме раствора карбоната натрия, можно использовать и раствор сульфата натрия. в пробирке с раствором сасl2 (или васl2) будет наблюдаться образование белого осадка сульфата кальция (сульфата бария): са2+ + so2–4 = caso4; ва2+ + so2–4 = baso4. следовательно, раствор, содержащий ионы so2 , так же, как и раствор, содержащий ионы so2–4, является качественным реагентом на ионы са2+ и bа2+. для обнаружения в растворе ионов других металлов могут быть использованы другие реагенты (например, растворимые сульфиды), образующие с ними осадки различного цвета. например, присутствие ионов кадмия cd са2+ в растворе можно легко обнаружить по образованию ярко-желтого осадка cds.