Какой минимальный объем аммиака надо пропустить через раствор массой 300 г с массовой долей хлоруксусной кислоты 20% для полного ее превращения в аминоуксусную кислоту? рассчитайте объем при нормальных условиях.

сh2-cooh+> h2n-ch2-cooh+hcl

  |                            

  cl                          

m(k.)=m(p-pa k.)*w(k.)=300г*0.2=60г

n(k.)=m(k.)/m(k.)=60г/94.5г\моль=0.63492моль

n(nh3)=0.63492моль*1моль/1моль=0.63492моль

v(nh3)=n(nh3)*vm=0.63492моль*22.4л\моль=14.22л

Главное, что внёс в науку с.аррениус – это теория электролитической диссоциации и представление об энергии активации в реакциях. его открытия относятся к числу таких, которые состав­ляют базу современной . шведский учёный был известен не только как . с.аррениус написал много учебников, научных и научно популярных книг и статей по различным отраслям знания: и космической , астрономии и биологии, , и медицине. но путь к мировому признанию был для с.аррениуса совсем не прост. понадобились годы напряжён­ной работы, твёрдость убеждений, настойчивость в достижении цели, беспримерное трудолюбие и громадная выдержка. с.аррениус родился 19 февраля 1859 года. первым его учителем был студент – богослов, который своей строгостью и педантичностью вызвал у маленького ученика неприязнь к религии, сохранив­шуюся на всю жизнь. в гимназии с.аррениус был одним из лучших учеников, особенно успешно занимался и . в 1876 году он был принят в упсальский университет. уже через 2 года с.аррениус сдал экзамен на степень кандидата философии. однако обучение в упсальском университете не могло удовлетворить его. в 1881 году с.аррениус приехал в стокгольм. там он был принят на работу в институт академии наук. в 1882 году с.аррениус начал изучение электрической проводимости сильно разбавленных водных растворов электролитов. с.аррениус разработал стройную теорию электролитической диссоциации. представления о дис­социации молекул электролита были сформулированы в докторской диссертации. с.аррениус приме­нил в этой работе понятие “коэффициент активности электролита” как отношение фактически присутствующих в растворе ионов к количеству ионов к количеству ионов, которые могли бы сущест­вовать в растворе, если бы электролит был полностью расщеплён на простые электролитические молекулы”. в 1883 году с.аррениус защитил эту работу и получил степень доктора философии. теория с.аррениуса была довольно скептически принята и в упсальском университете; его диссертация не получила высшей оценки совета факультета. это не позволяло с.аррениусу стать доцентом университета и продолжать исследования. чтобы реабилитировать свою работу с.аррениус отправил свою работу крупным европейским учёным-. знаменитые и высоко отозвались о работе молодого автора. с.аррениус был направлен в трёхлетнюю командировку для ра­боты в лабораториях крупнейших европейских и . зиму 1886 года шведский учёный пробыл в риге, где изучал совместно с в.оствальдом электрическую проводимость водных растворов различных веществ. эти исследования блестяще подтвердили основные положения докторской диссертации с.аррениуса. таким образом, уже через два года после создания теории электролитической диссоциации её положения оказали сильное стимулирующее действие на развитие кинетики. теория с.аррениуса находила всё больше сторонников главным образом среди молодых учёных, но многие резко выступили против этой теории. лишь дальнейшее развитие и показало правильность представлений с.аррениуса. первым научным отличием с.аррениуса было избрание его в 1895 год почётным членом германского общества. уже через год с.аррениус становится ректором высшей школы в стокгольме. научный авторитет с.аррениуса был так велик, что много начинающих – приезжали из других стран для работы в его лаборатории. в1901 году с.аррениус был избран в академию наук швеции. с этого времени награды и почести начинают сыпаться с.аррениуса как из рога изобилия. он избирается почётным членом многих шведских и иностранных академий и научных обществ. в 1902-1903 гг. с.аррениус был удостоен двух самых значительных наград в научном мире. академия наук в лондоне наградила его медалью деви, а спустя год шведская академия наук присудила с.аррениусу нобелевскую премию “в признание особого значения теории электролитической диссоциации для развития ”. в последние годы жизни с.аррениус много времени уделял руководству различными научными обществами и нобелевским институтом. работой учёный был вынужден заниматься лишь по ночам, что сильно отразилось на его здоровье. в конце 1925 года у с.аррениуса произошло кровоизлияние в мозг, а 2 октября 1927 года после кратковременной болезни он скончался и был похоронен на родине – в успале. в настоящее время изучение природы растворов успешно развивается, включая в себя наиболее важные положения как теории электролитической диссоциации, так и гидратной теории. жизнь сванте аррениуса – пример для молодых людей, желающих посвятить себя науке.

Метод валентных связей (вс) не может объяснить целый ряд свойств и строение некоторых молекул (парамагнетизм молекулы о2; большую прочность связей в молекулярных ионах f+2 и o+2, чем, соответственно, в молекулах f2 и o2; наоборот, меньшую прочность связи в ионе n+2, чем в молекуле n2 ; существование молекулярного иона he+2 и неустойчивость молекулы he2 и т. п.) . более плодотворным оказался другой подход к объяснению ковалентной связи – метод молекулярных орбиталей (мо) . в методе мо состояние молекулы описывается как совокупность электронных молекулярных орбиталей. при этом число молекулярных орбиталей равно сумме атомных орбиталей. молекулярной орбитали, возникающей от сложения атомных орбиталей (ао) , соответствует более низкая энергия, чем исходным орбиталям. такая мо имеет повышенную электронную плотность в пространстве между ядрами, способствует образованию связи и называется связывающей. молекулярной орбитали, образовавшейся от вычитания атомных, соответствует более высокая энергия, чем атомным орбиталям. электронная плотность в этом случае сконцентрирована за ядрами атомов, а между ними равна нулю. подобные мо энергетически менее выгодны, чем исходные ао, они приводят к ослаблению связи и называются разрыхляющими. электроны, занимающие связывающие и разрыхляющие орбитали, называют соответственно связывающими (св) и разрыхляющими (разр) электронами.