В100г воды растворили 25г гидроксида натрия. массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?

по формуле нахождения массовой доли: масса вещества - 25 г, масса раствора - 100+25=125 г, 25/125=0.2 или 20%

Нужно помнить, что молекула в итоге должна получаться электронейтральной, то есть число минусов должно быть равно числу плюсов.  ещё нужно помнить, что у элементов-металлов, находящихся в главных подгруппах, постоянная степень окисления, равная номеру группы, в которой они находятся.  так же надо помнить, что у водорода, как правило, всегда +1, а у кислорода -2.   и ещё не забывать о том, что надо всегда смотреть: какой атом самый электроотрицательный - именно у него будет степень окисления с минусом. обычно, таковым элементом является кислород, но тут уже нужно рассматривать на конкретных примерах (круче него только фтор). когда начинаете просчитывать степени окисления в элементах, то всегда начинайте с кислорода и водорода, если они там есть. или же с элемента-металла из главной подгруппы. так вы выйдете на степени окисления других элементов.  например, определим степени окисления элементов в таких соединениях: hno3(азотная кислота). начинаем с кислорода. он самый электроотрицательны. степень окисления -2. рядом с кислородом стоит индекс 3. умножаем 3 на -1, получаем -6 - "общая" степень окисления кислорода(число минусов в данной молекуле). идём далее. у водорода +1. сложим степени окисления водорода и кислорода: -6 +1 = -5. то есть, нам надо "перекрыть" ещё пять минусов. сделать это мы можем только за счёт азота. значит, у азота степень окисления +5.  ba(oh)2. у кислорода -2. у водорода +1. сложим. -2 +1 = -1. значит "степень окисления" скобки будет -1. рядом со скобкой стоит индекс 2. умножаем. -1 * 2 = -2. чтобы "перекрыть" два минуса, нам нужно два плюса. вот и степень окисления бария -   +2.  kmo4. у кислорода -2. рядом с ним индекс 4. умножим. -2 * 4 = -8   - "общая" степень окисления кислорода.  калий - элемент-металл главной подгруппы первой группы, а значит степень окисления у него +1.  сложим. -8 +1 = -7. степень окисления магния должна быть +7.  иногда можно встретить такую формула, например, оксид железа (iii). это прямая подсказка нам. тройка в скобках указывает на степень окисления железа в данном соединении -   +3. значит формула оксида имеет следующий вид: fe2o3.  шесть минусов кислорода "закрывают" шесть плюсов железа.  вот, , и все основные моменты. если что-то непонятно объяснила, то спрашивайте - постараюсь написать попонятнее. 

Уравнение реакции: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 согласно закону эквивалентов: , где m(caco3) - масса известняка, вступившая в реакцию v(со2) - объем выделившегося газа n(caco3); n(co2) - количества вещества известняка и углекислого газа соответственно (определяются по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции) м(сасо3) - молярная масса известняка vm - молярный объем газа, 22,4 л находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию m(сасо3) = 100 * (1 - 0,2) = 80 г из закона эквивалентов выражаем объем со2 и подставляем все известные значения: v(co2) = 80 * 22,4 / 100 = 17,92 л ответ: 17,92 л