Определить массу оксида алюминия который образуется при сжигании 0.4 моль в кислороде.

я так понимаю, при сжигании 0,4 моль алюминия в

4al + o2 = 2al2o3

по уравнению реакции n(al2o3) : n(al) = 1: 2, значит n(al2o3) = 0,4/2 = 0,2 моль

вычисляем массу оксида алюминия

m= n x m = 0,2 моль х 102г/моль = 20,4 г

молярная масса оксида равна mr=0,4*2/4=0,2  масса оксида равна m= 0,2*100=20

Формулировка периодического закона, данная д.и. менделеевым, гласила: свойства элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс этих элементов. современная формулировка гласит: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра этих элементов. такое уточнение потребовалось, поскольку к моменту установления менделеевым периодического закона еще не было известно о строении атома. после выяснения строения атома и установления закономерностей размещения электронов по электронным уровням стало ясно, что периодическая повторяемость свойств элементов связана с повторяемостью строения электронных оболочек.

N(fecl₂)=m(fecl₂)/m(fecl₂) n(fecl₂)=13/126,75=0,103 моль n(naoh)=m(naoh)/m(naoh) n(naoh)=15/40=0,375 моль хлорид железа прореагирует полностью fecl₂ + 2naoh = fe(oh)₂↓ + 2nacl                             гидроксид     хлорид натрия                             железа (ii) n(fe(oh)₂)=n(fecl₂) m(fe(oh)₂)=m(fe(oh)₂)n(fecl₂) m(fe(oh)₂)=89,86*0,103=9,25 г m(eqfe(oh)₂)=m(fe(oh)₂)/z z=2 для данной реакции m(eqfe(oh)₂)=89,86/2=44,93 г/моль