Рассчитать массу фосфорной кислоты, которую можно получить при обработке серной кислоты 310 кг фосфорита, содержащего 75% фосфата кальция

1.в начале узнаем сколько фосфата кальция участвовало в реакции(75%):

310 кг=310 000 г

310 000г-100%

х г-75%

х=310 000г*75%/100%=232 500 г

2.теперь напишем уравнение реакции:

ca3(po4)2+3h2so4===> 2h3po4+3caso4

из уравнения реакции можно сделать вывод,что 2v(ca3(po4)2)=v(h3po4) (коэффициенты перед веществами в уравнении реакции)

3.m(ca3(po4)2)=40*3+31*2+16*8=310 г/моль

v(ca3(po4)2)=m/m=232 500г  /  310 г/моль=750 моль

значит v(h3po4)=750моль*2=1500 моль

m(h3po4)=3*1+31+16*4=98г/моль

m(h3po4)=v*m=1500 моль*98г/моль=147 000г или 147 кг

ответ: m(h3po4)=147 000г или 147 кг

разделить смесь, состоящую из речного песка, железных медных опилок и повареной соли: Магнит (притянен из смеси железные опилки) - растворение в воде (растворится соль) - декантация остатка (шлиховой отбор - вымывается легкий песок и остаются медные опилки) .

Первую часть вопроса можно прочитать в любом учебнике: постоянство состава, физических свойств, разделение физическими методами.

Молоко можно разделить на сепараторе: сливки и сыворотка, воду нет.

Раствор сахара прозрачен, раствор мела - это белая суспензия, которая расслаивается через определенный промежуток времени

Объяснение:

вот так вроде

При определении временной жесткости воды на титро- вание 100 мл воды израсходовано 5,25 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,101 моль/л. чему равна карбонатная жест- кость воды? дано: v(h2o) = 100 мл v(р-ра нс1) = 5,25 мл с(нс1) = 0,101 моль/л найти: жвр. = ? решение. при титровании воды соляной кислотой протекает реакция: me(hco3)2 + 2 нс1 = meс12 + 2 co2 + 2 h2o в соответствии с законом эквивалентов число моль эквивалентов со- ляной кислоты, пошедшей на титрование, равно количеству моль экви- валентов солей, обуславливающих временную жесткость воды: ν[1/z* me(hco3)2] = ν[1/z*нс1] или v(н2о) · с(н2о) = v(р-ра нс1) · с(нс1) 5,25 ⋅ 10 −3 л ⋅ 0,101моль / л 3 жвр = с(н2о) · 10 = −3 ⋅ 10 3 ммоль / л = 5,3 ммоль/л 100 ⋅ 10 л исследуемая вода средней жесткости. 5. определите жесткость воды, если на титрование 100 мл во- ды израсходовано 8,5 мл раствора трилона б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. решение. при взаимодействии трилона б с солями кальция и магния выполня- ется закон эквивалентов, следовательно общая жесткость воды будет равна: v (тр.б ) ⋅ c (тр.б ) 8,5 ⋅ 10 −3 л ⋅ 0,05 моль / л жо = ⋅ 10 3 = ⋅ 10 3 = 4,25 ( ммоль / л) v ( н 2 о) 100 ⋅ 10 −3 л 5.4. контрольные вопросы и 1. что называют жесткостью воды? почему жесткость воды следует уст- ранять? 2. каким образом в природе может образовываться жесткая вода? 3. какие виды жесткой воды различают? чем обуславливается временная и постоянная жесткость воды? 4. какие способы устранения жесткости воды могут использоваться? 5. какой метод умягчения воды называют термическим? какие - ские реакции протекают при умягчении воды этим методом? 6. в чем суть реагентного метода умягчения воды? какие реагенты при этом могут быть использованы? какие реакции протекают? 41 7. можно ли умягчать воду с ионного обмена? каким образом? 8. как определяют общую, карбонатную и некарбонатную жесткость во- ды? 9. чему равна жесткость раствора хлорида кальция с молярной концен- трацией эквивалента 0,05 моль/л? 10. в 100 л воды содержится 2 г сульфата кальция, 1,5 г сульфата магния и 4,6 г гидрокарбоната магния. какова общая, временная и постоянная жесткость воды? 11. при определении общей жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 9,5 мл раствора трилона б с молярной концентрацией эквива- лента 0,05 моль/л. вычислите общую жесткость воды. 12. жесткость воды равна 4,5 ммоль/л. какую массу воды необходимо до- бавить к 2 м3 воды, чтобы устранить эту жесткость? 13. к 3 м3 воды для устранения жесткости добавили 468 г карбоната на- трия. какова жесткость данной воды? 14. жесткость воды равна 5,4 ммоль/л. какую массу фосфата натрия необ- ходимо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить эту жесткость? 15. временная жесткость воды равна 3,0 ммоль/л. вычислите, какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 10 л этой воды? 16. для определения временной жесткости воды к 100 мл ее было прилито 12 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л до полной нейтрализации. чему равна жесткость воды? 17. какую массу гашеной извести надо прибавить к 2 м3 воды, чтобы уст- ранить ее временную жесткость, равную 5,2 ммоль/л? 18. для устранения временной жесткости воды к 200 л ее было добавлено 8 г гидроксида натрия. чему равна жесткость воды? 19. для устранения жесткости воды объемом 2 м3 добавлено 2 кг золы, со- держащей 20 % поташа (к2со3). чему равна жесткость данной воды? 6.