Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства азота

1) с металлами: 6na+n2=2na3n 3ca+n2=ca3na2 2) с неметаллами: n2+3h2=2nh3 n2+o2=2no

Бензин - многокомпонентное горючее. его качество в основном оценивается октановым числом. условно будем считать, что бензин состоит из октана с8н18. напишем реакцию полного сгорания октана: 2с8н18+ 25о2= 16со2+ 18н2о. на 2(12*8+1*18)= 228 кг бензина требуется 25*32= 800 кг кислорода; при этом образуется 16(12+ 32)= 704 кг углекислого газа и 18*18= 324 кг водяного пара. учитывая, что массовая доля кислорода в воздухе составляет примерно 23%, то на 1 кг бензина потребуется 800/(228*0,23)= 15,26 кг воздуха ; при этом получатся 704/228=3,09 кг углекислого газа и 324/228= 1,42 кг водяного пара. разность 1+ 15,26- 3,09- 1,42= 11,75 кг будет целиком состоять из азота. удельные обьёмы: воздуха 22,4/29= 0,772 л/г, углекислого газа 22.4/44= 0,509 л/г, водяного пара 22,4/18= 1,244 л/г, азота 22,4/28= 0,8 л/г. на 1 г бензина приходится 15,26*0,772= 11,78 л воздуха, 3,09*0,509= 1,57 л углекислого газа, 1,42*1,244= 1,77 л водяного пара и 11,75*0,8= 9,40 л азота. на 1 л воздуха приходится 1/11,78= 0,085 г бензина и (1,57+ 1,77+ 9,40)/ 11,78= 1,081 л выхлопных газов. бензин в рабочей смеси в основном находится в виде капельной суспензии с незначительным испарением; поэтому долей его объёма в смеси можно пренебречь и считать, что при сгорании одного литра воздушно-бензиновой смеси образуется примерно 1,08 л выхлопных газов. следовательно, выделится более 50 кг выхлопных газов.

I. 4nh3(г) + 3о2(г) ⇄ 2n2(г) + 6н2о(г) кс = ([n2]^2 * [н2o]^6)/([nh3]^4 * [o2]^3). kp = (p(n2)^2 * p(h2o)^6)/(p(nh3)^4 * p(o2)^3). ii. необходимо вычислить δg реакции. δg = 6δg°298(h2o(г)) - 4δg°298(nh3( для этого нужно где-либо достать числа δg°298(h2o(г)) и δg°298(nh3(г)) (справочник или гугл). и подставить в эту формулу. отрицательное значение δg говорит о возможности самопроизвольного протекания реакции. δg = -r * t * lnkр, отсюда находим кр. iii. увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. влево (слева 7 моль газов, справа 8 моль газов). исходная реакция экзотермична. соответственно, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.