3. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения по схеме: сн4 → сн3с1 → сн3он → нсон → нсоон. укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

сн4+ сl2 → сн3сl+hclch4 + hcl -> ch3cl + h2  ch3cl + naoh (h-h.) -> ch3oh + naclch3oh + cuo -> hcoh + cu +h2ohcoh + cu(oh)2 -> hcooh + cu +h2o 

ch4 + hcl -> ch3cl + h2 (метан + соляная кислота -> хлорметан + водород)

ch3cl + naoh (водн.) -> ch3oh + nacl (хлорметан + гидроксид натрия -> метанол + хлорид натрия)

ch3oh + cuo -> hcoh + cu +h2o (при t); ( метанол + оксид меди -> формальдегид + медь + водород)

hcoh + cu(oh)2 -> hcooh + cu +h2o (при t); ( формальдегид + гидроксид меди -> муравьиная кислота + медь + водород)

8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по распространенности на нашей планете элементом. каждый 20-й из атомов, слагающих верхнюю оболочку нашей планеты - это атом алюминия. в теле взрослого человека присутствует до 140 мг алюминия. суточная потребность взрослого человека в алюминии оценивается в 2,45 мг. соединения алюминия встречаются не только на земле, но и на луне и марсе. алюминий содержится даже в яблоках - до 150 мг/кг. самое древнее изделие, содержащее 85% алюминия, датируется iii-м веком н.э при сгорании алюминия в кислороде и фторе выделяется много тепла. поэтому его используют как присадку к ракетному топливу. первым изделием, сделанным из алюминия, была погремушка, изготовленная для французского императора наполеона iii в 50-х годах 19 столетия. алюминиевая банка из-под пива разлагается в почве в среднем за 80 лет..

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-го раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.