Рассчитайте массу уксусной кислоты, полученной окислением ацетальдегида массой 22 г

ch3cho +[o]= ch3cooh

m(ch3cooh)=(22г*60г)/44г=30г

ответ: m(ch3cooh)=30г

 

 

 

 

Практическии осуществимые реакции - это реакции, для каторых необхадимы специальные условия (t, кат. , освещение и. д)    решение pb(no3)2 mncl2 nh4cl (nh4)2co3 ca3(po4)2 mgso4 znco3 al2(so4)3 h2o р р р р н р н р hcl ↓ – – ↑co2 р – р↑co2 – naoh ↓раств в изб. ↓буреет ↑nh3 ↑nh3 – ↓ – ↓раств. в изб приводим один из вариантов решения. определение солей начинаем с их растворения. все соли, кроме znco3 и ca3(po4)2 растворяются в воде. не растворившиеся в воде соли растворяем в кислоте, причем при растворении солей в одной из пробирок наблюдаем выделение газа. при этом протекают следующие реакции: ca3(po4)2 + 6hcl = 3cacl2 + 2h3po4 или ca3(po4)2 + 4hcl = ca(h2po4)2 + 2cacl2 znco3 + 2hcl = zncl2 + co2↑ + h2o. таким образом, мы определили две соли: znco3 и ca3(po4)2. к растворам оставшихся шести солей по очереди по каплям прибавляем раствор кислоты. наблюдаем следующие эффекты. в пробирках, содержащих растворы mgso4, mncl2, nh4cl, al2(so4)3 никаких видимых изменений не наблюдаем. в пробирке с раствором (nh4)2co3 наблюдается выделение газа: (nh4)2co3 + 2hcl = 2nh4cl + co2↑ + h2o. в пробирке, содержащей раствор pb(no3)2, наблюдаем выпадение осадка pbcl2. особенностью этого осадка является его растворение при нагревании и выпадение снова при охлаждении раствора. таким образом мы определили pb(no3)2. pb(no3)2 + 2hcl = pbcl2↓ + 2hno3. в оставшихся пробирках находятся растворы следующих солей: mgso4, mncl2, nh4cl, al2(so4)3. отбираем по несколько капель раствора каждой соли и переносим в чистые пробирки. затем в каждую пробирку по каплям добавляем щелочь, в недостатке и в избытке. наблюдаем за эффектами реакций. пробирки можно нагреть на водяной бане. в пробирке содержащей mgso4, будет выпадать осадок, не растворяющийся в избытке щелочи: mgso4 + 2naoh = mg(oh)2↓ + na2so4. в пробирке, содержащей mncl2, будет выпадать осадок, буреющий на воздухе: mncl2 + 2naoh = mn(oh)2 ↓+ 2nacl. 2mn(oh)2 + o2 = 2mno(oh)2↓ (бурый) или 2mn(oh)2 + o2 = 2mno2 + 2h2o. в пробирке, содержащей nh4cl, будет ощущаться запах аммиака, который будет усиливаться при нагревании раствора: nh4cl + naoh = nh3↑ + nacl + h2o в пробирке, содержащей al2(so4)3, будет наблюдаться выпадение осадка, который будет растворяться в избытке реактива. al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3↓ +3 na2so4 al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] или al(oh)3 +3 naoh = na3[al(oh)6] или al(oh)3 + naoh + 2h2o = na[al(oh)4(h2o)2] таким образом, мы опредилили каждую из солей, находящихся в восьми бюксах

Характеристика магния:   1) название элемента - магний,   символ - mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса ar=24 2)  группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу: заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.   ₊₁₂mg )₂)₈)₂  электронная формула магния  ₊₁₂mg 1s²2s²2p⁶3s² 4) магний металл, валентность магния  равна 2, степень окисления+2 5) формула высшего оксида: mgo - основной оксид6) формула гидроксида:   mg(oh)₂ - основание не растворимое в воде. 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид магния mgh₂ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде