A. вычислите массу металлического серебра. полученного при окислении 300 г 20%-ного раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра. b. вычислите объём газа, выделившегося при взаимодействии 10 г натрия, содержащего 4% приме-сей с избытком фенола. c. вычислите массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 400 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. d. рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 580 г 40%-ного раствора пропаналя с из-бытком гидроксида меди (ii e. какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 184 г с избытком бромоводорода? массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%. f. при взаимодействии уксусной кислоты массой 240 г с хлором получили 340 г хлоруксусной ки-слоты. определите массовую долю выхода продукта реакции (в%). g. при восстановлении водородом уксусного альдегида массой 180 г получили 164 г этилового спир-та. определите массовую долю выхода спирта (в%).

  формалин это раствор формальдегида.

1)узнаем сколько у нас вообще участвовало вещества формалина в реакции.формула такая: w=m(в-ва)*100%/m (р-ра)

a)

выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

подставляем:   m(в-ва)=40% * 600г/100%= 240 г.

это масса формалина,который участвовал в реакции. 

2)напишем уравнение реакции:

  240г                                             х г

hcho + ag2o=====> hcooh + 2ag(над стрелкой nh4oh)

m=30г/моль                                108г/моль

m =30г                                         216г

составляем пропорцию 240/30=x/216

следовательно : x=240*216/30 = 1 728г

ответ: 1 728 г или примерно 1,7 кг.

 

b)

2na+2c6h5oh= 2c6h5ona + h2

 

m (na) 5-0.125=4.875n(na) = 4.875/23= 0.2n (h2)= 0.1 (по уравнение реакции)v (h2) =22.4*0.1= 2.24 л 

с)

прости не знаю

 

d) 

 

тоже прости

e)

 

ch3-ch2-oh + hbr(изб.) -> ch3-ch2-br + h2o  n(c2h5oh) = 92/46 = 2 моль  n(c2h5br) = 2*0.85 = 1.7 моль  m(c2h5br) = 1.7*109 = 185.3 г,

f)

ch3-cooh + cl2 (p красный) -> cl-ch2-cooh + hcl  n(ch3cooh) = 120/60 = 2 моль  теоретически n(cl-ch2-cooh) = n(ch3-cooh) = 2 моль  реально n(cl-ch2-cooh) = 170/94.5 = 1.799 моль  [выход продукта] = 1.799/2 = 0.8995 < => 89.95 %

g)

m(ch3-c=o-h = 90  m(c2h5oh)=82ch3-c=o-h + h2 = ch3-ch2-ohкак решить, , .за ранее )м(альдегида)=44 г/мольм(спирта)=46г/моль, составляем пропорцию:   44г/моль--> 46г/моль90 г --> x г спиртах=(90*46): 44=94 г.это 100% выход; 82 г--х%; х=(82*100): 94=87,2%

Минера́льные удобре́ния — неорганические соединения, содержащие необходимые для растений элементы питания в виде различных минеральных солей. Применение минеральных удобрений — один из основных приемов интенсивного земледелия. С удобрений можно повысить урожаи. В зависимости от того, какие питательные элементы содержатся в них, удобрения подразделяют на и комплексные (сложные односторонние) удобрения содержат один какой-либо элемент питания. К ним относятся фосфорные, азотные, калийные и микроудобрения. Комплексные (сложные), или многосторонние, удобрения содержат одновременно два или более основных питательных элементов. Для внесения минеральных удобрений используются туковые сеялки. Для хранения жидких минеральных удобрений используются агротанки.

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H2O) есть

{\displaystyle M_{\text{r}}({\ce {H2O}})=2A_{\text{r}}({\ce {H}})+A_{\text{r}}({\ce {O}})\approx 2\cdot 1+16=18,}{\displaystyle M_{\text{r}}({\ce {H2O}})=2A_{\text{r}}({\ce {H}})+A_{\text{r}}({\ce {O}})\approx 2\cdot 1+16=18,}

где

{\displaystyle M_{\text{r}}}{\displaystyle M_{\text{r}}} — относительная молекулярная масса,

{\displaystyle A_{\text{r}}}{\displaystyle A_{\text{r}}} — относительная атомная масса.

Молярные массы сложных веществ можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) + M(O) = (2·1 + 16) г/моль = 18 г/моль.

Молярные массы элементов и простых веществ, которые они образуют — не одно и то же: например, молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 г/моль, а вещества — (O2) = 32 г/моль.