Масса нитрида бария получившегося при реакции 13, 7 бария с азотом

3ba + n2 = ba3n2

1)n(ba)=m/m=13,7/137=0,1 моль

подставляем в уравнение найденное кол-во вещества 

2)n(ba3n2)=   0,1/3=x/1   x=3 моль

3)m(ba3n2)=n*m=3*439=1317 г

 

 

 

 

 

 

 

 

1. свойства оснований: 1) реагируют с кислотными (кислотами): lioh + hf = lif + h2o 2) реагируют с кислотными : 2lioh + cl2o7 = 2liclo4 3) реагируют с амфотерными : al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o (над стрелкой подпишите температуру) 2. свойства кислот 1) реагируют с основными и (уравнения реакций аналогичны уравнениям для оснований 1 и 2 пункты) 2) вступают в реакцию замещения с металлами: zn + 2hcl = zncl2 + h2 (кроме азотной и концентрированной серной кислот) 3. соли 1.  вступают в реакцию обмена с другой кислотой при условии образования осадка или газа: na2co3 + 2ch3cooh = 2ch3coona + co2 + h2o  2. вступают в реакцию замещения с более активным металлом: cuso4 + zn = znso4 + cu 3. вступают в реакцию ионного обмена с другой солью при условии образования осадка: agno3 + kcl = kno3 + agcl

Сначала  нужно над каждым элементом обозначить степень его  окисления. c⁴⁺s2²⁻+o2°=s⁴⁺o2²⁻+c⁴⁺o2²⁻ теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (было  2-,  стало  4+) и кислород (было  0,  стало  2-) s²⁻ = s⁴⁺ (до  реакции  2  лишних  электрона,  после  -  нехватает  четырех) значит, отдал 6 электронов. о°  =  о²⁻ (до  реакции  не  было  лишних,  но  и  недостатка  тоже  не  было,  после  -  появились  2  электрона). значит, взял 2 электрона. s²⁻  -  6e =  s⁴⁺ |2|1 окислитель (тот,  кто  принимает  эл-ны) o° + 2e = o²⁻ |6|3 восстановитель (тот,  кто  отдает  электроны) одна сера поделилась шестью электронами с тремя . теперь нужно уравнять ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до  реакции). до реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед so2. кислорода до реакции - 6 атомов. после реакции тоже. углерода тоже поровну. cs2+3o2=2so2+co2